【题目】HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3
（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。
①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。
【答案】D Cl2+H2O+ NO2-= NO3-+2Cl-+2H+ C Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O FeSO4 NA
【解析】
（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+；
（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl；
（3）双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
（4）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、氯元素化合价由+1价变为、-1价；
①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂；
②1mol FeSO4反应，转移电子数目为4 mol。
（1）误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，说明亚硝酸盐具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子；服用维生素C可解毒，说明维生素C能把铁离子还原生成亚铁离子，这说明维生素C具有还原性，因此选项D错误，其余都是正确的，故答案为：D；
（2）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成硝酸钠和氯化氢，说明在反应中氯气不亚硝酸钠氧化，反应的化学方程式是NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－，故答案为：NO＋Cl2＋H2O=NO3－＋2H＋＋2Cl－；
（3）由于Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以正确是双氧水，故答案为：c；
（4）碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应，反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、氯元素化合价由+1价变为、-1价，反应的离子方程式为：Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O，故答案为：Fe2++2ClO-+4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
①该反应中铁元素化合价升高被氧化，FeSO4是还原剂，故答案为：FeSO4；
②1mol FeSO4反应，转移电子数目为4mol ，38gFeSO4的物质的量为0.25mol，则反应转移的电子数目为0.25×4mol=1 mol，故答案为：NA。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列粒子数目为0.2NA的是
A. 常温常压下，3.1 g P4分子中所含P—P键数目
B. 铁作阳极进行电解时，5.6g铁放电时转移的电子数目
C. 各取0.1mol铜分别与足量氯气、硫反应，转移电子数目
D. 3.9gNa2O2与H2O反应后制成500mL溶液，溶液中的Na+数目
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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A. ①④①②⑤③ B. ①②⑤④①③
C. ①②④⑤③ D. ④②⑤
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【题目】A、B是短周期ⅦA族的两种元素。已知两原子获得一个电子放出的能量A比B多。关于A、B的说法正确的是
A. A单质可以从NaB溶液中置换出B单质
B. NaA晶体的熔点比NaB高，熔化时破坏的是离子键
C. HB的沸点比HA高，气化时破坏的是共价键
D. 常温下，NaA、NaB溶液的pH等于7
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【题目】完成下列填空:
(1).11 g CO2气体在标准状况下的体积为__________,含有的原子数目为__________。
(2).0.98 g物质A中约含有6.02 × 1021个分子,则物质A的摩尔质量为__________。
(3).某氯化钠溶液中,氯化钠的质量分数为0.9%,该溶液的密度约为1.00 g mL-1。回答下列问题:
①250 mL该氯化钠溶液中含NaCl的质量为__________。
②250 mL该氯化钠溶液的物质的量浓度为__________(精确至0.001)。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A. 相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B. 等物质的量的甲基（—CH3）与羟基(—OH)所含电子数相等
C. 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D. 16 g CH4与19g NH4+所含质子数相等
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【题目】X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是
A. W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
B. Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡
C. 室温下，0．05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH > 1
D. Y 、Z 、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y > Z > U
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【题目】湿法炼锌产生的黄铵铁矾[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的综合利用具有广泛前景。
（1）黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为______________。
（2）在酸性媒介中，黄铵铁矾对H2O2氧化去除水溶液中的MB(对亚甲基蓝)有催化作用。反应温度高于80℃时MB的去除率下降，其原因可能是__________________________________。
（3）为测定某黄铵铁矾样品的组成，进行下列实验：
① 取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250.00 mL，得到溶液A。
② 取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 224mL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀4.66 g。
③ 另取25.00 mL溶液A，用SnCl2将Fe3＋还原为Fe2＋，再用HgCl2除去过量的SnCl2，最后用0.2000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_______________
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【题目】化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A. “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应
C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识
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