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    11．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    B．碱金属Cs与水反应时增大水的用量
    C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    D．Al与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液

    分析 增大反应物的浓度、接触面积可增大反应速率，对于纯液体改变用量反应速率不变，对于没有气体参加的反应，增大压强反应速率不变，以此来解答．

    解答 解：A．K2SO4与BaCl2两溶液反应，无气体参加，增大压强，反应速率不变，故A错误；
    B．水为纯液体，改变用量，反应速率不变，故B错误；
    C．浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故C错误；
    D．加几滴氯化铜溶液，铝置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，把握浓度、接触面积对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项C为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用下列仪器的编号回答问题 ①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯
    （1）热时必须垫石棉网的有②⑤，
    （2）使用时必须检查是否漏水的有①③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、B两只密闭容器，A容器有1个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时向A容器中充入2mol SO2、1mol O2，向B容器充入4mol SO2、2mol O2，并使A、B容器都为1L，在保持40℃的条件下，发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时，A容器的体积为0.8L．填空：
    （1）A容器中SO2的转化率为60%；
    （2）A、B两容器中SO2转化率是A＜B（填“＞“、“=“或“＜“下同）；
    （3）当A、B两容器连接后，打开开关使互通一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为2.4L．（设连通管中气体体积不计）
    （4）若开始时B中充入2mol SO2、1mol O2，则连通AB后，A容器的容积为1.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．凡是单质参加的化合反应都是氧化还原反应
    B．碱性氧化物均是金属氧化物
    C．金属单质在参加的反应中只能作还原剂
    D．非金属单质在参加的反应中只能作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸；            氢氧化铜与醋酸
    B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液；    氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
    C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸        碳酸钠溶液与稀硫酸
    D．石灰石与稀硝酸              石灰石与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（　　）
    A．NaHSO4B．Na2CO3C．HClD．CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B．2014 年西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火
    D．在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．14．已知苯和甲苯的某同系物可催化去氢得到A，A存在于苏合香脂（一种天然香料）中，1molA充分燃烧得到8molCO2和4molH2O．A可通过如图所示的各个反应得到各种化合物和聚合物．

    （Ⅰ）以上11个反应中，属于消去反应的有2（填数字）个，它们分别是：有C→A，E→F．
    （Ⅱ）化合物的结构简式：A是，D是，E是，G是．
    （Ⅲ）写出A→B的化学方程式：n$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （Ⅳ）写出丁苯橡胶的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
    （1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是Zn（填化学式）．
    （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定．反应原理为
    Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
    Ⅱ．Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
    主要的生产流程如图1：

    ①写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②流程图中反应③是在某低温下进行的，且此温度无NaOH析出，说明此温度下
    Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，则K2FeO4在水处理中的作用是杀菌消毒、净水．
    （4）FeO${\;}_{4}^{2-}$在水溶液中的存在形态如图2所示．
    ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO${\;}_{4}^{-}$的分布分数的变化情况是先变大，后变小．
    ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，HFeO4-转化为FeO42-（填化学式）．

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