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    下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是（　　）
    A、
    可以测量锌粒与硫酸的反应速率
    B、
    可以进行中和热的测定实验
    C、
    可验证温度对化学平衡的影响
    D、
    可研究催化剂对化学反应速率的影响
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．根据一定时间收集气体的体积，可测定反应速率；
    B．温度计测量反应溶液的温度；
    C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化判断；
    D．根据生成气体的速率可判断．
    解答： 解：A．根据收集气体的体积和时间，可计算反应速率，能达到实验目的，故A正确；
    B．温度计测量反应溶液的温度，应插入溶液中，不能达到实验目的，故B错误；
    C．已知2NO2?N2O4△H＜0，根据颜色的变化可知平衡移动的方向，以此可确定温度对平衡移动的影响，故C正确；
    D．二者反应速率不同，根据气泡的生成快慢确定反应速率，可达到实验目的，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及反应速率的测定，中和热的测定、平衡移动以及影响反应速率的因素的验证，综合考查学生的实验能力和化学知识的运用能力，为高考常见题型，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
    （1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）试管a中发生反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）浓H2SO4的作用是：
     
    ．
    （4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铝是一种
     
    性氧化物，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．实验室制取Al（OH）3的化学方程式
     
    ，离子方程式为
     
    用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（　　）
    A、a的取值范围为0.9g＜a＜1.2g
    B、镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA
    C、镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12L
    D、x=2y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿矾是一种重要的化工原料．
    【问题1】绿矾晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液．
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴
     
    试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化；
    写出溶液变红的离子反应方程式
     
    ．
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是
     
    ．实验结论：证明绿矾样品完全被氧化．
    （3）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中可能用到的仪器有
     
    （此空填序号）
    A．蒸发皿　　 B．石棉网　　 C．烧杯　　　D．玻璃棒
    【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4?7H2O）═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中．请回答以下问题：
    （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象
     
    ．若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克，则灼烧绿矾的过程中转移了
     
    mol的电子．
    （2）装置Ⅱ中试剂为品红溶液，其作用是
     

    （3）装置Ⅲ中试剂为NaOH溶液，其作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：

    提供的试剂：饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    、
     
    ．硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，则此水的硬度为
     
    ．
    （2）为除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    （3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    ，其净水作用的原理是
     
    ．
    （4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属配离子M（CN）mn的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    I．水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
    Ⅱ．滴定：将吸收液调节至pH＞ll．以“试银灵”作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
    根据以上知识回答下列问题．
    ①水样预处理的目的是
     
    ．
    ②水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是
     
    ．蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是
     
    ．
    ③准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为01000mol?L-1的AgNO3标准溶液滴定，终点时消耗
    了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为
     
     mg?L-1（以CN计，计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是（　　）
    A、46B、23
    C、11.5D、5.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属锰具有广泛的用途，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）请写出Mn2+基态的电子排布式
     
    ，在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+多的元素是
     
    ．
    （2）甲醛（HCHO）的沸点为-21℃，而甲醇（CH3OH）的沸点为65℃，造成这种差距的主要原因是
     

    （3）已知铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，将无水氯化铜（CuCl2）溶于浓盐酸，检测到[CuCl4]2-
    离子，无水氯化铜溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O晶体．思考下列说法正确的是
     

    a．CuCl2是离子化合物，溶液中会产生Cu2+和Cl-
    b．若[CuCl4]2-和[Cu（NH3）4]2+为正四面体构型，则Cu2+采取sp3杂化方式
    c．[Cu（NH3）4]Cl2?2H2O 中有离子键、共价键、配位键
    d．CuCl2的熔沸点比CaCl2的高
    （4）金属锰的一种晶体为面心立方堆积，其晶胞中有
     
    个锰原子，每个锰原子周围有
     
    个锰原子等距离相邻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在-50℃的液氨中，存在如下电离平衡：2NH3=NH4++NH2-，其中NH4+的平衡浓度为1×10-15 mol/L，下列有关离子积的叙述中，正确的是（　　）
    A、离子积是1.0×10-15
    B、温度改变，其离子积不变
    C、在液氨中加入NaNH2晶体，则c（NH4+）将减少，离子积不变
    D、在液氨中加入NH4Cl晶体，则c（NH4+）将增大，离子积增加

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