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    （6分）已知：

       （1）Cu2+、Fe2+在pH为4~5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解。

       （2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。现用粗氧化铜（含少量Fe杂质）制取CuCl2溶液的过程如下：

           ①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3。②向滤液中加入双氧水、搅拌。

           ③调节②中溶液的pH至4，过滤。

           ④把③所得滤液浓缩得到CuCl2溶液。

        回答下列问题：

       （1）②中发生反应的离子方程是                          。

       （2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的     （填字母序号）并微热、搅拌。

           A．NaOH                    B．氨水                      C．CuCl2                     D．CuO

       （3）③中过滤后滤渣的成分是                 。

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    电镀含铬废水的处理方法较多．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    已知：
    （1）Cr（OH）3
    NaOH
    NaCrO2
    Cl2
    Na2CrO4
    酸化
    Na2Cr2O7
    （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    请回答：（1）操作Ⅰ的名称
    过滤
    过滤
    ，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    Cu（OH）2、Fe（OH）3
    （写化学式），试剂乙的名称
    氨水
    氨水
    ．
    （3）加入试剂甲的目的
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ．
    （4）废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式：
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在．工业上用以下方法处理处理含Cr2O72-的废水：①往废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
    （5）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），理由是
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态
    ．
    （6）已知某含Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg/L．处理该废水1000m3并达到排放标准，至少消耗铁的质量为
    336
    336
    kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
    （一）工业废水中有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）用Fe作电极的目的是
    提供还原剂Fe2+
    提供还原剂Fe2+
    ．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是
    2H+-2e-═H2↑
    2H+-2e-═H2↑
    （用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

    已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 6.7
    （3）步骤②中加双氧水的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，pH控制在3.4的作用是
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    ；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
    5.0×10-9
    5.0×10-9
    ．
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

    已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
    （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    CuO+2H+═Cu2++H2O、
    CuO+2H+═Cu2++H2O、
    、
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    （写其中2个）
    （2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是
    FeSO4?7H2O
    FeSO4?7H2O
    ．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
    4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

    （3）“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个一OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=
    n1+n2-2
    n1+n2-2
    ．若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3
    CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3

    （4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
    4OH--4e-═O2+2H2O
    4OH--4e-═O2+2H2O

    （5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
    H2SO4
    H2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

    氢氧化物开始沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
    A
    A
    （填序号）
    A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O   D．浓硫酸
    写出加入X后发生反应离子的方程式
    2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
    ．
    （2）加入的物质Y可以是
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    CuO或Cu（OH）2或CuCO3
    ，目的是
    调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
    调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀

    （3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来
    制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为
    电解池
    电解池
    （填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
    （4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
    ①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
    ②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
    ③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式：
     
    ，深蓝色离子的化学式：
     
    ，A的化学式：
     
    ．
    （2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe2O3）．
    ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因
     
    ．
    ②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式
     
    ．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：
     
    ．
    ③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K2FeO4）．K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
     
    ．K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是
     
    ．

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