Question

用98%的浓H₂SO₄（密度1.84g/cm³）配制1：4（一体积浓硫酸和四体积水混合）的稀硫酸（密度1.225g/cm³），若用a表示所得硫酸溶液物质的量浓度，用b%表示其溶质质量分数，则下列各式中正确的是（　　）

A．b%= 1×1.84×98% 1.84+4 ×100%

B．b%= 1.84×98% (1+4)×1.225 ×100%

C．a= 1.84×98%÷98 1+4 mol/L

D．a= 1.84×98%÷98 (1.84+4)÷1225 mol/L

Answer 1

A、令浓硫酸体积为1mL，则水的体积为m4L，则稀硫酸的质量为1ml×1.84g/cm³+4ml×1g/ml=（1.84+4）g
溶质硫酸的质量为1ml×1.84g/cm³×98%=1×1.84×98%g，所以稀硫酸的质量分数b%=

1×1.84×98%g

(1.84+4)g

×100%=

1×1.84×98%

1.84+4

×100%，故A正确；
B、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故B错误；
C、稀硫酸体积不等于浓硫酸与水的体积之和，故C错误；
D、令浓硫酸体积为1L，则水的体积为4L，则稀硫酸的质量为1000ml×1.84g/cm³+4000ml×1g/ml=1000×（1.84+4）g，所以稀硫酸的体积为

1000×(1.84+4)g

1.225g/ml

=

1000×(1.84+4)

1.225

ml=

(1.84+4)

1.225

L，所以稀硫酸的物质的量浓度a=

1000ml×1.84g/ml×98% 98g/mol

1.84+4 1.225 L

=

1.84×98%÷98

(1.84+4)÷1225

mol/L，故D正确．
故选AD．