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    有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
    的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
    （1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    ．
    （3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式
    CH3OH
    CH3OH
    ．
    （4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式
    2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
    2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
    ．
    分析：M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期第ⅠA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x+1，c为x+2，E为x+10，它们的原子序数之和为37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．
    解答：解：M元素的单质是自然界最轻的气体，M为H；N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的，则N应为第三周期第ⅠA族的Na；结合图中的位置，设A的原子序数为x，则B为x+1，c为x+2，E为x+10，它们的原子序数之和为37，所以x+x+1+x+2+x+10=37，x=6，即A为C，B为N、D为O，E为S，
    （1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，B与M、C与M的分子中含有氢键，但H2O的沸点最大，故答案为：H2O；
    （2）电子层数越多，离子半径越大，氧离子与钠离子具有相同的电子排布，氧的原子序数小离子半径大，则离子半径为S2-＞O2-＞Na+＞H+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞H+；
    （3）由原子的质子数可知，具有18电子的有机物的分子式为CH3OH或CH3CH3等，故答案为：CH3OH；
    （4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，该无机物为碳酸钠，碳酸根离子水解使溶液显碱性，离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    （5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，该反应为4NH3+3O2
     一定条件 
    .
     
    2N2+6H2O，N元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则氧气为氧化剂、氨气为还原剂，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，故答案为：3：4；
    （6）由M、D、N、E四种元素构成的化合物为NaHSO4或NaHSO3，滴入少量的Ba（OH）2溶液，Ba（OH）2完全反应，发生的离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-，故答案为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉水解、离子反应、化学反应等知识来解答，综合性较强，题目难度中等，（5）、（6）为解答的易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
    （1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    ．
    （2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）
    CH3OH
    CH3OH
    、
    CH3CH3
    CH3CH3
    ．
    （3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    ．
    （4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
    3：4
    3：4
    ．
    （5）在火箭推进器中装有强还原剂B2M4和强氧化剂M2D2，已知0.5mol液态B2M4和足量液态M2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气，放出320.8kJ热量，
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    2M2D2（1）=2M2D（1）+D2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    写出B2M4与氧气反应的热化学方程式为
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.2kJ?mol-1；
    ．
    请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式（已知：B2M4可以和 D2反应生成B2和M2D）
    N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
    N2H4-4e─+4OH─=N2+4H2O
    ；该电池中OH-移向
    负
    负
    极．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
    的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
    （1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是______（填化学式）．
    （2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）______．
    （3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式______．
    （4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．
    （5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式______．
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    科目：高中化学 来源：2010年福建省莆田实验中学高考化学模拟最后一卷（解析版） 题型：解答题

    有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
    （1）在B、D、E三种元素的最简单氢化物中，最稳定的是______（填化学式）．M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（用离子符号表示）______．
    （2）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出2种具有18电子的有机物的结构简式（用结构简式表示）______、______．
    （3）由A、D、N三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因______．
    （4）元素B的氢化物与元素D单质一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
    （5）在火箭推进器中装有强还原剂B2M4和强氧化剂M2D2，已知0.5mol液态B2M4和足量液态M2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和一种蒸气，放出320.8kJ热量，
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
    2M2D2（1）=2M2D（1）+D2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
    写出B2M4与氧气反应的热化学方程式为______．
    请写出B2M4、D2与KOH溶液组成的碱性电池的负极反应式（已知：B2M4可以和 D2反应生成B2和M2D）______；该电池中OH-移向______极．

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    科目：高中化学 来源：2011年江苏省宿迁市宿城区剑桥国际学校高考化学四模试卷（解析版） 题型：填空题

    有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
    的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
    （1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是    （填化学式）．
    （2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）    ．
    （3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式    ．
    （4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因    ．
    （5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为    ．
    （6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式    ．

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