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【题目】化合物G是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药.可以通过如图所示的路线合成:

已知:RCOOH RCOCl;DFeCl3溶液能发生显色.

请回答下列问题:

(1)B→C的转化所加的试剂可能是__________ , C+E→F的反应类型是__________

(2)有关G的下列说法正确的是_______

A.属于芳香烃

B.能与FeCl3溶液发生显色反应

C.可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D.1mol G最多可以跟4mol H2反应

(3)E的结构简式为__________

(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为___________

(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式__________

①能发生水解反应

②与FeCl3溶液能发生显色反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

(6)已知:工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化.苯甲酸苯酚酯( )是一种重要的有机合成中间体.试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用). 注:合成路线的书写格式参照如图示例流程图:__________

CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3

【答案】 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 取代反应 CD +3NaOH→CH3COONa+CH3OH+ +H2O

【解析】根据题中各物转化关系,结合信息RCOOH RCOCl可以知道C为,由A→B→C的转化条件可以知道,A被氧化成B,B再被氧化成C,所以B为,A为,根据F的结构可以知道E发生取代反应生成F,所以E为,D与溶液能发生显色,说明D中有酚羟基,根据D的分子式和E的结构可以知道,D与甲醇反应生成E,所以D的结构简式为

(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基,所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液根据上面的分析可以知道,→F的反应类型是取代反应正确答案:银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应

(2)根据G的结构简式可以知道,G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环G中有氧元素,所以不属于芳香烃,A错误G中没有酚羟基,所以不能与溶液发生显色反应,B错误G中有酯基、羟基、碳碳双键,可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应,C正确G中有苯环,一个苯环可以与三个加成,一个碳碳双键可以与一个加成,所以G最多可以跟反应,D正确正确选项CD。

3)根据上面的分析可以知道,E的结构简式为正确答案:

4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应,所以反应的化学方程式为 +3NaOH→CH3COONa+CH3OH+ +H2O正确答案: +3NaOH→CH3COONa+CH3OH+ +H2O

5)E为E的同分异构体中同时满足下列条件能发生水解反应,说明有酯基,②溶液能发生显色反应,有酚羟基,苯环上有两种不同化学环境的氢原子,说明有两个基团处于苯环的对位,这样的结构简式有正确答案:

6)甲苯氧化生成苯甲酸,然后再三氯化磷的作用下发生取代生成苯取代生成氯苯,水解生成苯酚然后苯酚和发生取代生成合成流程图为;正确答案:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废气的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,COSO2NO2是重要的大气污染气体。

1处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。

已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol

则反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=________.

2已知973 K,SO: NO2 反应生成SO,NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。

973 K,测得:

NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;

SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;

则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)K3=________

973K,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2NO2 0.2mol。平衡时SO2的转化率为________

③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:

当温度升高时,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数_____(增大减小”)判断理由 _________.

3用纳米铁可去除污水中的NO3-

①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现,PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是___________.

②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。

下表中产生差异的原因可能是____;Ⅱ0~20min,NO3-表示的平均反应速率为____mol·L-l·min-1

反应时间/min

0

10

20

30

40

c(NO3-)/10-4 mol/L

8

3.2

1.6

0.8

0.64

c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+)

8

0.48

0.32

0.32

0.32

4NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,NaHSO3溶液中各离子浓度的关系下列分析不合理的是___(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2,K2(H2SO3)=1.02×10-7)

A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]

B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]

C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]

D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为____________________________,其第一电离能比Be ____________(填”)

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是______________

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图。

①B原子的杂化方式为_____________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:________________________________________________________

路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸的原因是_______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜-锌原电池,电解质溶液为稀硫酸,当该原电池工作时

A. 铜电极发生氧化反应 B. 铜电极发生还原反应

C. 电子由铜极经外电路流向锌极 D. 电解质溶液中的H+浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据反应KMnO4FeSO4H2SO4→MnSO4Fe2(SO4)3K2SO4H2O(未配平)设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法不正确的是( )

A. 石墨b是原电池的负极,发生氧化反应

B. 甲烧杯中的电极反应式:MnO4-5e8H===Mn24H2O

C. 电池工作时,盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动,保持溶液中的电荷平衡

D. 忽略溶液体积变化,Fe2(SO4)3浓度变为1.5 mol/L,则反应中转移的电子为0.1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是(

A.假设法B.观察法C.比较法D.实验法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现,NOxSO2是雾霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

已知:N2(g)O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

12NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) ΔH_________,该反应在_______下能自发进行(填写:高温或低温或任意温度)

2T℃时,将等物质的量的NOCO充入容积为2 L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(015 min)NO的物质的量随时间变化如上图所示。

①已知:平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp_______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡将_____(向左向右”)移动。

15 min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是_____(填序号)

A.增大CO浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂

Ⅱ. SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

已知:亚硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

3请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的原因:______________________________

4如上方图示的电解装置,可将雾霾中的NOSO2转化为硫酸铵,从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为____________________;若通入的NO体积为4.48L(标况下),则另外一个电极通入的SO2质量至少为________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。

1CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知

CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574 kJmol-1

CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160 kJmol-1

H2O(g) = H2O(l) H= -44 kJmol-1

写出CH4(g)NO2(g)反应生成N2(g)CO2(g)H2O( l ) 的热化学方程式_____________

2某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:

反应NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1

反应SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1

已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。请回答:

其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NOSO2的转化率如图所示:

①由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因_______

②下列说法正确的是________

AP点一定为平衡状态点

B.温度高于200℃后,NOSO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零

C其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NOSO2的转化率

D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2,但后续步骤碱吸收可以有效脱硫

③假设100℃PQ均为平衡点,此时反应时间为10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是________molNO的平均反应速率为________;反应在此时的平衡常数为_______________

3用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:

M极发生的电极反应式为___________________

②质子交换膜右侧的溶液在反应后pH________(填增大减小不变)。

③当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量______(填增大减小_______克。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知合成氨反应的化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列说法能表示合成氨反应达到化学平衡状态的是

A. v(N2)=3v( H2)

B. 三个H—H 键断裂的同时有六个N—H 键生成

C. NH3的百分含量保持不变

D. c(N2) : c(H2) : c(NH3)=1 : 3 : 2

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