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    12．下列物质中，摩尔质量最大的是（　　）
    A．10mL H2OB．0.8mol NaOHC．54 g AlD．1 g H3PO4

    分析 摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关，据此解答．

    解答 解：A．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；
    B．氢氧化钠的相对分子质量为40，摩尔质量为40g/mol；
    C．铝的相对分子质量为27，摩尔质量为27g/mol；
    D．磷酸的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；
    故磷酸的摩尔质量最大，
    故选D．

    点评 本题考查摩尔质量与相对分子质量的关系，比较基础，注意摩尔质量与物质的质量或物质的量无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作可以实现实验目的是（　　）
    A．用100mL量筒量取23.25mL浓硫酸溶液
    B．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样
    C．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次
    D．用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度草酸的实验中不用加指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．镍（28Ni）在金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛．
    （1）镍原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2．
    （2）Ni（CO）4中镍的化合价为0，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子各一个：N2、NO+、CN-．
    （3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如图：则该晶体的化学式为LaNi5（或Ni5La）．
    （4）下列反应常用来检验Ni2+，请写出另一产物的化学式．
    Ni2+═+2H+
    与Ni2+配位的N原子有4个，该配合物中存在的化学键有AC（填序号）．
    A．共价键    B．离子键    C．配位键    D．金属键    E．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢．某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表示气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．
    依据上述信息，请回答：
    （1）实验室制备NO的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解．
    （3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
    （4）实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是防止NO被装置中的氧气氧化为NO2，保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某实验需要0.2mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将（　　）
    A．等于8.0 gB．等于8.00 gC．大于8.0 gD．等于0.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶于水后能电离出氢离子的化合物就是酸
    B．能与水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物
    C．含金属元素的离子不一定都是阳离子
    D．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
    ①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
    ②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
    ③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
    （1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
    （2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．
    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol•L-1，计算CO的转化率99%（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=64
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO3
    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2并探究其化学性质．
    I、如图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干．
    ③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
    Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

    （3）往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体．由此判断Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
    Ⅲ、利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：
    实验序号1234
    温度/℃35507095
    样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色
    （4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：含有黑色的氧化铜．
    （5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是58.1%．

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