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【题目】X,Y,Z,W有如图所示的转化关系,则X,Y可能是(
①C,CO②AlCl3、Al(OH)3③Fe、Fe(NO32④Na2CO3、NaHCO3

A.①②③④
B.①②
C.③④
D.①③

【答案】A
【解析】解:①为C CO CO2 , C CO2的转化;②为AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 , AlCl3 NaAlO2的转化;
③为Fe Fe(NO32 Fe(NO33 , Fe Fe(NO33的转化;
④为Na2CO3 NaHCO3 CO2 , Na2CO3 CO2的转化.
以上反应都符合,
故选A.
符合如图所示转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等,以此进行分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中学常见物质A,B,C,D,E,X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是(

A.若D是一种强碱,则A,B,C均可与X反应生成D
B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C

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【题目】下列氧化还原反应方程式,所标电子转移方向与数目错误的是(  )
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水,工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸.
(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸,需要浓盐酸的体积为mL(结果保留1位小数);
(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(3)溶液稀释过程中有以下操作:
a.量取浓盐酸和一定体积的水,在烧杯中稀释;
b.计算所需浓盐酸的体积;
c.上下颠倒摇匀;
d.加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;
e.将稀释液转移入容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒,并将洗涤液转移入容量瓶,振荡;
以上正确的操作顺序为
(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
a.量取浓盐酸时俯视:
b.量取浓盐酸后,清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶:
c.实验前,容量瓶中有少量残留蒸馏水:
(5)标准状况,1L水中通入aL HCl气体,忽略盐酸溶液中HCl的挥发,得到的盐酸溶液密度为b g/mL,物质的量浓度为 mol/L.

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【题目】两个体积相同的容器,一个盛有NO,一个盛有N2和O2 , 在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(  )
A.原子总数
B.质子总数
C.密度
D.质量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是(

A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

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【题目】为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量,某同学设计了如图所示的装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出).请回答下列问题:

(1)将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是
(2)装置B的作用是;装置D的作用
(3)实验过程中,当装置A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的氮气.这样做的目的是 . 否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值(填“偏高”、“偏低”或“没影响”).
(4)Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验,实验结束后,发现E装置增重了4.4g,Na2CO3的含量为
(5)实验过程中硫酸要加入过量的原因
(6)已知MnO4酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+ , 试写出装置B中反应的离子方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固体A在一定温度下分解生成气体的反应为:2A=B↑+2C↑+3D↑,若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15,则固体A的摩尔质量是(  )
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列用品中主要由天然有机高分子化合物制造的是( )

A. 麻绳B. 透明胶带C. 光导纤维D. 紫砂壶

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