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    3．有机物M的结构简式为：有关M的下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子式为C10H11O3Cl
    B．一定条件下可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
    C．可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4mol NaOH
    D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和 Na2CO3溶液反应放出CO2．

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．该物质中含有酚羟基、酯基、氯原子、碳碳双键，所以具有酚、酯、卤代烃、烯烃性质；
    C．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基及氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反应；
    D．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，酚羟基能和碳酸钠反应但不能生成二氧化碳．

    解答 解：A．根据结构简式知其分子式为C10H9O3Cl，故A错误；
    B．该物质中含有酚羟基、酯基、氯原子、碳碳双键，所以具有酚、酯、卤代烃、烯烃性质，酚羟基、酯基、氯原子能发生取代反应，苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚羟基、碳碳双键能发生氧化反应，故B正确；
    C．酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基及氯原子水解生成的HCl都能和NaOH反应，所以可与NaOH溶液反应，1mol M最多消耗4mol NaOH，故C正确；
    D．酚能和氯化铁溶液发生显色反应，酚羟基能和碳酸钠反应但不能生成二氧化碳，生成-ONa和碳酸氢钠，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、酯、烯烃、卤代烃性质，易错选项是C，注意卤代烃水解生成的HX能和氢氧化钠反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．
    已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l ）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．下列说法正确的是③④（填序号）
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为n（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．除去Cu粉中的Al粉不能用（　　）
    A．加入稀H2SO4，过滤B．加入NaCl溶液，过滤
    C．加入NaOH溶液，过滤D．加入CuSO4溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
    元素有  关  信  息
    A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    B所在主族序数与所在周期序数之差为4
    C原子半径为0.102nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
    D最高价氧化物的水化物能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E原子半径为0.075nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
    （1）写出C元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式；
    （2）写出B单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O=Cl-+H++HClO；
    （3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
    （4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30%的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （5）若使用Y-空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80g时，燃料电池中转移的电子数为2.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应最终无沉淀产生的是（　　）
    ①过量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氢氧化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
    ③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量．
    A．①②B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
    B．在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
    C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Ⅰ．碱性锌锰干电池是最常见的化学电源之一，已知其电池总反应：
    Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，则负极发生反应的物质为Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2；发生在正极的电极反应为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
    Ⅱ．回收的废旧锌锰干电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、MnOOH、Fe和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示：

    开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.8
    根据如图所示步骤并参考表格数据回答问题：
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．加热的作用是加快反应速率．
    （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入适量H2O2溶液，其作用是将Fe2+转化为Fe3+．
    （3）将过滤I所得滤液经H2O2氧化后，再加入NaOH溶液调节pH的范围是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe3+完全沉淀，并防止Mn2+转化为Mn（OH）2沉淀．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O．
    （5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图：则①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2  ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中不正确的是（　　）
    A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑
    C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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