Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：②＞①＞③

B．将物质的量相等的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）

C．0.1mol?L^-1 K₂HPO₄和0.2mol/L KH₂PO₄的混合溶液：c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1 CH₃COONa与0.15mol?L^-1 HCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．氢离子抑制铵根离子水解；
B．根据物料守恒分析；
C．根据电荷守恒分析；
D．根据物料守恒和电荷守恒分析．

解答：解：A．硫酸氢铵是酸式盐，氢离子抑制铵根离子水解，氯化铵和硫酸铵都是强酸弱碱盐，其铵根离子水解程度相同，所以pH相同的氯化铵和硫酸铵中铵根离子浓度相等，则pH相等的三种盐中，c（NH₄⁺）大小：②=①＞③，故A错误；
B．根据物料守恒得2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）+c（OH^-），故C正确；
D．二者等体积混合后，溶液中存在的溶质是0.05mol/L的醋酸、0.05mol/L的氯化钠和0.025mol/L的盐酸，
根据物料守恒知，c（Cl^-）＞c（Na⁺），溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸的电离程度较小，且氢离子来源于醋酸和盐酸、水，醋酸根离子只来源于醋酸，所以c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答即可，难度中等．