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    在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是

    A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-

    B．K+、Na+、Cl-、AlO2-

    C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-

    D．Na+、HCO3-、K+、NO3-

    B

    【解析】

    试题分析：A、铝离子在碱性条件下反应而不存在，不选A；B、四种离子在碱性条件下存在，选B；C、亚铁离子在碱性条件下反应生成氢氧化亚铁沉淀，不选C；D、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不选D。

    考点：离子共存。

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    广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是

    A．在氮气的容器内冷却 B．在水中冷却

    C．在氦气的环境里冷却 D．在二氧化碳气体里冷却

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    下列排列顺序中错误的是

    A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：pH3＞H2S＞NH3

    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

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    （7分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：

    （1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：

    ①上述反应中的氧化剂为 。

    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为 。

    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

    ①工业上制取氯气的化学反应方程式为 。

    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为 。

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    由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为

    A．4a /3(b-a) B．9a/7(b-a) C．a/(b-a) D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是

    A．A12O3、SO2、CO2、SO3

    B．C12、A12O3、N2O5、SO3

    C．CO2、C12、CaO、SO3

    D．SiO2、N2O5、CO、C12

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

    ①需配制0．1 mol?L-1 的盐酸和0．1mol?L-1 的氢氧化钠溶液；

    ②每次取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；

    ③以酚酞为指示剂，用0．1mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；

    ④加入25．00mL0．1mol?L-1 的盐酸溶液。

    （1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序______________。

    （2）下图所示的仪器中配制0．1mol?L-1 盐酸和0．1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。

    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）__________________。

    A．50mL、50mL B．100mL、100mL

    C．100mL、150mL D．250mL、250mL

    （4）写出有关的化学方程式_____________________ 。

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    当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，下列说法正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．易溶于水，且不能与碘发生化学反应

    B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

    C．不溶于水，且密度必须比水大

    D．不溶于水，且密度必须比水小

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