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    3．下列物理量的单位正确的是（　　）
    A．物质的量：个B．摩尔质量：mol/g
    C．阿伏伽德罗常数：molD．物质的量浓度：mol/L

    分析 A、物质的量的单位为mol；
    B、摩尔质量的单位为g/mol；
    C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1；
    D、物质的量浓度的单位为mol/L．

    解答 解：A、摩尔是物质的量的单位，即物质的量的单位为mol，故A错误；
    B、单位物质的量的物质所具有的质量为该物质的摩尔质量，故摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；
    C、将NA个微粒看做一个整体，即1mol，故阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，故C错误；
    D、单位体积的溶液中含有的溶质的物质的量称为物质的量浓度，故物质的量浓度的单位为mol/L，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常见量的单位，难度不大，应注意的是导出单位应根据定义来理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于反应：①2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    ③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    下列叙述正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
    C．若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质或用途，说法正确的是（　　）
    A．聚乙烯塑可用与制食品包装袋
    B．工业上用电解无水氯化铝的方法制单质铝
    C．聚氯乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
    D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验，实验装置如图1：

    完成下列填空：
    （1）写出上述制备氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）U型管中的干燥剂可用碱石灰，收集氨气应选择安装a．（选填“a”或“b”）
    （3）画出用水吸收氨气的尾气处理装置图．
    （4）请设计实验方案，检验该方法收集的氨气是否纯净将收集好氨气的试管倒置在水中，若试管充满水，则说明收集的氨气纯净．反之，如果试管没有充满水，说明收集的氨气不纯净．
    （5）如图2所示，锥形瓶中是氨气与空气的混合气体，将灼热的铂丝插入锥形瓶中，观察到的现象有出现红棕色和白烟．写出氨氧化的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．反应结束后往锥形瓶中加入水，溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．
    （6）某同学将氨水加入到溴水中，溴水很快褪色．请设计实验方案，验证是氨水的碱性还是氨的还原性使溴水褪色．取褪色溶液于试管中，加入硫酸，如果溶液出现棕黄色，说明是氨的碱性使溴水褪色，如果没有出现棕黄色，是氨水的还原性使氨水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列除杂（括号内为杂质）使用的主要实验方法正确的是（　　）
    A．NaCl溶液（CaCO3）：加热B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加热
    C．H2O（NaCl）：蒸馏D．苯（水）：萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质不是常见的氧化剂的是（　　）
    A．O2B．HNO3C．KMnO4D．CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题．
    （1）CO2与SO2均属于酸 性氧化物，均能与碱液反应．写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．从化合价的角度分析，SO2具有氧化、还原性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为：（填写化学方程式）Cl2+H2O=HCl+HClO．将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：（填微粒符号）Na2CO3溶液H+；AgNO3溶液Cl-；品红溶液HClO；FeCl2溶液Cl2．
    （3）已知如图的转化关系：

    工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH3最多可制得硝酸50.4Kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
    B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极
    C．在物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀
    D．常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则m＜n

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为NA

    C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子数目为0.5NA

    D．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA

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