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    下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）
    A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质
    B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多
    C．升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率
    D．在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大
    增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，故B正确、D错误；
    影响化学反应速率的主要因素为反应物本身的性质，升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率，反应速率增大，故A、C正确．
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施是为了降低化学反应速率的是（　　）
    A．食品放在冰箱中贮藏
    B．工业炼钢用纯氧代替空气
    C．合成氨工业中使用催化剂
    D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
    O-3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O    ②3I2+3HS
    O-3
    +3H2O=6I-+3HS
    O-4
    +6H+    ，总反应为：I
    O-3
    +3HSO3=I-+3HS
    O-4
    ；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
    A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
    B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
    C．时钟反应的快慢由反应②决定
    D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度升高时可以加大反应速率，其主要原因在于（　　）
    A．增加了分子的碰撞次数
    B．增加了活化分子的百分数
    C．降低了反应需要的能量（活化能）
    D．促使平衡移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法合理的是（　　）
    A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
    B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）
    C．难溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），则溶解度S（A）＞S（B）
    D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为探究足量锌与稀硫酸的反应速率（以v（H2）表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）
    A．加入NH4HSO4固体，v（H2）不变，生成H2量不变
    B．加入少量水，v（H2）减小，生成H2量减少
    C．加入CH3COONa固体，v（H2）减小，生成H2量不变
    D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列金属分别投入0.1mol?L-1稀硫酸中，能够缓慢发生反应的是（　　）
    A．FeB．AlC．MgD．Cu

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是（　　）
    A．把锌粒放入盛有硝酸的试管中，加入几滴硫酸铜溶液，氢气的产生速率加快
    B．在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与反应焓变有关，又与反应熵变有关
    C．一定条件下0.1molN2与0.3molH2反应达到平衡时，生成NH3的物质的量小于0.2mol
    D．测定中和反应的反应热时，将酸碱溶液混合后，要均匀搅拌，并记录体系达到的最高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，则下列判断不合理的是（　　）
    A．c1：c2=1：3
    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
    C．X、Y的转化率相等
    D．c1的取值范围为0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1

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