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    14．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是①铁、②钠、③铝、④镁（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

    分析 活泼金属铝、镁在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，铁、钠、铜不是形成氧化膜；

    解答 解：①铁生锈可以加速铁的腐蚀，故错误；
    ②钠与氧气反应生成的氧化钠不稳定，易与空气的中水蒸汽、二氧化碳反应最终生成碳酸钠，故错误；
    ③铝表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化，故正确；
    ④镁表面形成氧化物都有保护金属的作用，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查金属性的性质，注意金属镁和铝可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答，题目较简单．

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    4．用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用粗盐代替NaCl固体
    B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线
    C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出
    D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量即为57.3 kJ
    B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H2，则△H1＜△H2
    C．已知H2（s）+Cl2（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
    D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推断不正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B．溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
    C．溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-D．溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知1mol某气体X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，则X的化学式 为CH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（　　）
    A．镁与稀盐酸反应B．CO燃烧生成CO2
    C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D．生石灰溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小
    C．常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
    D．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：（要求原因用离子方程式表述）
    （1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH3•H2O?NH4++OH-．
    （2）溶液②呈酸 性，原因是氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子能水解导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性．升温可以促进NH4Cl 的水解．
    （3）两种溶液中c（NH4+） 的大小为b（填字母）．
    a．两种溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
    b．两种溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
    c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途．请回答下列问题．

    （1）实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁．（已知氮化镁易与水反应）
    ①A中盛装的是浓氨水，B中可盛装生石灰，二者混合可制取氨气．
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    ④如果没有无水氯化钙装置，可能发生反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
    （2）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如图所示，按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水，放在恒温水浴中加热，开启搅拌器同时加入氨水，待温度达到40℃时，滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，待反应一段时间后，过滤洗涤干燥，得到碱式碳酸镁产品．
    ①选择水浴加热方式的优点是反应物受热均匀．
    ②40℃复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，该反应的方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此时开始滴加卤水的目的是吸收复盐热解生成的氨气和部分二氧化碳．
    ③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有bd（填字母代号）．
    a．碱式碳酸镁的密度    b．充分灼烧后，剩余固体的质量
    c．灼烧时的温度和时间  d．灼烧时，测算得的标准状况下二氧化碳的体积．

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