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    四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L.s)    ②v(B)="0.6mol/(L.s)" ③v(C)="0.4mol/(L.s)" ④v(D)= 0.45mol/(L-s)。其中，反应进行得最快的是(  )
    A．①      B．②     C．③      D．④
    D

    试题分析：利用不同物质表示的速率与化学计量数的比值，求出该反应的化学反应速率，然后进行比较。①v（A）=0.15mol/（L?s），A的化学计量数为1，v=0.15mol/（L?s）；②v（B）=0.6mol/（L?s），B的化学计量数为3，v=0.2mol/（L?s）；③v（C）=0.4mol/（L?s），C的化学计量数为2，v=0.2mol/（L?s）；④v（D）=0.45mol/（L?s），D的化学计量数为2，v=0.225mol/（L?s）；速率由快到慢顺序为：④＞②=③＞①，选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难．下列说法不正确的是（　　）
    A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出
    B．雪融化为水后能量增加
    C．雪融化为水时要吸收能量，导致环境温度升高
    D．在雪上撒大量的以NaCl、MgCl2等为主要成分的融雪剂，虽能使雪融化但易造成环境污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施对增大化学反应速率明显有效的是
    A．Na与水反应时增大水的用量
    B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸
    C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：
    ①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2  ④恒容下充入N2 
    ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(    )
    A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施是为了降低化学反应速率的是
    A．食品放在冰箱中贮藏
    B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
    C．试管中进行镁和水反应时，稍微加热
    D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是            。
    A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，列式计算25．0℃时的分解平衡常数：                。
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25．O℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量         (填“增加”“减少”或“不变”)。
    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵变AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
    （2）已知：该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到C(NH2C00-)随时间的变化趋势如图所示。

    ⑤25．O℃时，O～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：                。
    ⑥据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X，发生反应：2X(g) Y(g)+Z(g) △H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变体系的温度， 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
    A．0～8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min－1
    B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K= 0.5
    C．14min时，改变的反应条是降低了温度
    D．16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)化学反应的能量变化、速率、限度是化学研究的重要内容。
    （1）有关研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：
    ①ΔH      0（填>、<或=）
    ②ΔH =                      
    （用图中其它反应的反应热表示）

    （2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它们的一些性质如下：
    物质
    		HCOOH
    		CH3OH
    		HCOOCH3
    主要
    性质
    		无色液体，与水互溶
    K(HCOOH)>K(CH3COOH)
    		无色液体，与水互溶
    		无色液体，在水中溶解度小，与醇互溶
    工业制备甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l)  HCOOH(l) + CH3OH(l)，反应吸热，但焓变的值很小。常温常压下，水解反应速率和平衡常数都较小。
    ①工业生产中，反应起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，从反应速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇对甲酸甲酯水解的影响。
    甲醇：                                               。
    甲酸：                                               。
    某小组通过试验研究反应HCOOCH3转化率随时间变化的趋势，在温度T1下，采用酯水比为1:2进行实验，测得平衡是HCOOCH3的转化率为25%。
    ②预测HCOOCH3转化率随时间的变化趋势并画图表示。

    ③该反应在温度T1下的平衡常数K=          。
    （保留两位有效数字）
    （3）HCOOH成为质子膜燃料电池的燃料有很好的发展前景。
    写出该燃料电池的电极反应式：
                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各示意图与对应的表述正确的是：
    A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
    C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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