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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    B、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C、Al2（SO4）3溶液与氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．HClO在离子反应中应保留化学式；
    B．反应生成硝酸铁、NO和水；
    C．一水合氨在离子反应中应保留化学式，反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
    D．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒．
    解答： 解：A．Cl2与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．铁和足量稀硝酸反应的离子反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑，故B错误；
    C．Al2（SO4）3溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．Na与H2O反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质为解答的关键，注意选项B中硝酸具有强氧化性，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    、F
     

    （2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
    反应①的化学方程式
     
    ．
    反应③的离子方程式
     
    ．
    反应⑤的离子方程式
     
    ．
    （3）通常用
     
    溶液检验物质G中阳离子，其原理是
     
    ．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA
    B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
    C、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L
    D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1012的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
    B、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    C、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
    B、2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等
    C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等
    D、6Li和7Li的电子数相等，中子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
    B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
    C、1mol NH4+所含质子数为10NA
    D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA
    B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L
    C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L
    D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25°C）．
    电解质 电离方程式 电离常数K Ksp
    H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

    HCO3-?H++CO32-    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11    		 -
    C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
    H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		 K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13    		 -
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
    BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
    回答下列问题：
    （1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）25°C时，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    （填序号）．
    a．若混合液pH＞7，则V≥10
    b．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
    c．v=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的电离程度
    d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25°C时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=
     
      mol?L-1．
    （4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4
    在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升
    高而增大）．
    ①T2
     
     25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，
    下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
    b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    d．升温可使溶液由b点变为d点．

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