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15.写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1)2,3-二甲基戊烷
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH32,3,3-三甲基己烷
(3)间甲基苯乙炔
(4)2-甲基-1,3-丁二烯.CH2=C(CH3)-CH=CH2

分析 (1)(2)烷烃命名遵循“长、多、近、小、简”;
(3)芳香烃有2个取代基时,利用传统命名法可以命名为邻间对;
(4)二烯的命名选取含有2个双键的最长碳链.

解答 解:(1)是烷烃,选取最长碳原子的为主链,主链含有5个,从离甲基最近的一端编号,写出名称为:2,3-二甲基戊烷,
故答案为:2,3-二甲基戊烷;
(2)CH3CH(CH3)C(CH32(CH22CH3最长碳链为6,为己烷,在2、3号碳上分别含有1个和2个甲基,正确命名为:2,3,3-三甲基己烷,故答案为:2,3,3-三甲基己烷;
(3)间甲基苯乙炔的结构简式为:,故答案为:
(4)2-甲基-1,3-丁二烯,主链为1,3-丁二烯,在2号C含有1个甲基,该有机物的结构简式为:CH2=C(CH3)-CH=CH2,故答案为:CH2=C(CH3)-CH=CH2

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,一般要求了解烷烃的命名、烯烃的命名、芳香烃的命名,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加.相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
AA的一种单质在自然界中硬度最大
BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C同周期中,C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
DD的基态原子M层电子数是K层的2 倍
EE与C位于不同周期,E原子核外最外层电子数与C相同,其余各层电子均充满
(1)E在周期表中位于第四周期第IB族,C基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1
(2)A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N>C>Si,其中A的最高价氯化物为非极性分子.(填“极性分子”或“非极性分子”)
(3)A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3.原因是NH3分子间存在氢键.
(4)已知:
①AH4(g)+2BO2(g)=B2(g)+AO2(g)+2H2O(g)   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2(g)=B2 O4(g)   H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-810.1kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳.为了除去氢气中混有的一氧化碳,可在催化剂存在的条件下发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.0kJ/mol
该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应.
(1)在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O(g),发生上述反应,5min后达到平衡,测得该反应实际放出的热量为20.5kJ,迅速导出热量,保持容器中温度不变.则该时间范围内反应的平均速率ν(CO)=0.1mol/(L•min);平衡常数K的数值为0.2.
(2)某工业合成氨的原料气组成为:H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%(均为体积分数).
现采用“一氧化碳变换”法,向上述原料气中加入水蒸气,将其中的CO除去.已知不同温度
及反应物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)下,变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示:
  
  温度/℃\CO的体积分数%\投料比
 
 
$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=1$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=3$\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$=5
200
250
300
350
1.70
2.73
6.00
7.85
0.21
0.30
0.84
1.52
0.02
0.06
0.43
0.80
①平衡混合气体中CO的体积分数越大,则CO的平衡转化率越小(填“大”或“小”).
②从该反应的化学方程式分析,反应物投料比($\frac{n({H}_{2}O)}{n(CO)}$)越大,CO的平衡转化率越大(填
“大”或“小”),与上表中的数据分析结果相符(填“相符”或“不符”).根据对上表的分析,为提高CO平衡转化率,还可以采取的措施是降低温度.
③不同温度下该反应K值:K(300℃)<K(200℃)(填“>”、“=”或“<”).
④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件,实际生产过程中将温度控制在300℃左右,其原因是升高温度,会提高反应速率,但平衡逆向移动,CO的平衡转化率下降,实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质,它们有如下转化关系,且D为强电解质(其他相关物质可能省略).下列说法正确的是(  )
A.若A为非金属单质,则它与Mg反应的产物,其阴阳离子个数比可能为2:3
B.若A为非金属单质,则其组成元素在周期表中的位置肯定处于第二周期第VA族
C.若D的浓溶液在常温下能使铁、铝发生钝化,则A一定为非金属单质
D.若A是共价化含物,0.l mol的A分子中含有的电子数可能为NA (NA为阿佛加德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号XYZRT
原子半径(nm)0.1600.1860.1020.1430.074
主要化合价+2+1-2,+4,+6+3-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是(  )
A.离子的还原性:T2->Z2-
B.离子半径:T2->X2+
C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X
D.形成氢化物的沸点:Z>T

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有X、Y、Z三种短周期元素,其中X、Y属于同一主族,加热时,其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X,H2Y.常温下,X单质为气态,X与Y可形成两种化合物YX2和YX3,Y、Z均在X的下一周期,而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2.试写出:
(1)元素名称X氧、Y硫、Z钠;
(2)化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式Na2SO3、Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.石炭酸与NaOH溶液混合:H++OH-→H2O
B.稀HNO3洗涤试管中的银镜:Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
C.乙烯使酸性KMnO4褪色:5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素,X和Y在同一周期,Y和Z在同一主族,这三种元素原子的最外层电子数之和为19,且原子序数之和为41,则X、Y、Z的元素符号分别为(  )
A.N、O、SB.Cl、S、OC.Si、P、ND.S、Cl、F

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列变化过程中肯定要放出热量的是(  )
A.H2→H+HB.H+Cl→HCl
C.H2O(l)→H2O(g)D.CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2

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