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向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是

  A.原溶液中一定含有SCN-                     B.氧化性:Fe3+ >Cl2

  C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质                D.Fe2+被氧化为Fe3+

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某100mL溶液中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均为0.1mol.
阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
试回答下列问题:
(1)原溶液中所含阳离子是(写离子符号,后同)
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,阴离子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-

(2)若向原溶液中先加入少量盐酸,再滴入KSCN溶液,实验中所发生反应的离子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后静置一段时间,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量是
16 g
16 g

(4)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,仍将容器倒置于水槽中,再向容器中通入
560
560
 mL O2(气体体积均指标准状况),能使溶液充满该容器.

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科目:高中化学 来源: 题型:

电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN
KSCN
(填写化学式),证明Fe3+存在的现象是
溶液变红
溶液变红

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述实验中③的化学式:
Fe、Cu
Fe、Cu

(4)配制硫酸亚铁溶液时,常在其中加入
铁屑和稀硫酸
铁屑和稀硫酸

(5)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为
C
C

①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②C.③①D.①②③
(6)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?天津模拟)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
Ⅰ.用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称
饱和食盐水
饱和食盐水
浓硫酸
浓硫酸
,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称


Ⅱ.某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:
FeCl2
FeCl2
;假设③:
FeCl3和FeCl2的混合物
FeCl3和FeCl2的混合物

(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空.
 实验方法 实验现象 结论
在溶液中加
KSCN溶液

溶液为红色
溶液为红色
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色

固体物质中不含
固体物质中不含 FeCl2
固体物质中不含 FeCl2
由此得出结论:假设
成立(填序号①②③).
Ⅲ.为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是
AD
AD
(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
IV.a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
2Fe3++Cu2+=2Fe3++Cu
.活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:
方案1:设计流程图如下:

请分别写出操作①和试剂②的名称
过滤
过滤
盐酸(或稀硫酸)
盐酸(或稀硫酸)

方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作
极.当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出.
评价:方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:
有污染性气体Cl2产生;使用了电解装置,成本较高等
有污染性气体Cl2产生;使用了电解装置,成本较高等

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO33,但当铁过量时,产物是Fe(NO32.某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应,当Cl2足量时生成FeCl3,当铁粉过量时产物是FeCl2.为验证该观点是否正确,该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃,取其表面生成物并分别编号为A、B,然后通过实验确定其成分.探究过程如下:
(1)提出假设:A是FeCl3,B是FeCl2
(2)设计实验方案:
分别取A、B的溶液均进行以下实验,但实验现象相同.请填写下表中的相应空格.
实验方法 实验现象 结    论
分别向A、B溶液中加
KSCN溶液
 
固体物质中有FeCl3
分别向KMnO4溶液中
加适量A、B溶液
KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
 
(3)根据上述实验结论,写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式:
 

(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质,他又利用A溶液做了如下一些实验,其中明显错误的是:
 

A.将A溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象
B.向A溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深
C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液,出现红褐色沉淀
D.将A溶液加热蒸干并灼烧,得到FeCl3固体
(5)实际应用:
①半导体、多媒体行业要用FeCl3溶液做印刷电路铜板腐蚀剂,请写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:
 

②腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+和Fe3+的浓度均为0.1mol/L,则溶液中Fe2+的浓度为
 
mol/L,原FeCl3溶液中Fe3+的浓度为
 
mol/L.
③请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤:
 

氢氧化物
开始沉淀时的pH
氢氧化物
沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
④某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显.请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀.
有关反应的化学方程式
 
 
.劣质不锈钢腐蚀的实验现象
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列操作可以达到实验目的是(  )
A、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,先加氯水,再加少量的KSCN溶液B、为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶液中加入少量的铁粉C、将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOD、向AlCl3溶液中加入过量氨水,过滤,沉淀灼烧可得到Al2O3

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