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    推断下列化合物的化学式：

    (1)

    X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是________；若XY2是共价化合物其化学式是________．

    (2)

    第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为________．

    (3)

    1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为________．

    (4)

    某非金属X的最高正价为＋m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________．

    (5)

    X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是________．

    答案：2．MgS;
    解析：

    (1)

    CaF2,CS2

    (3)

    NaOH或LiHS

    (4)

    H2b－mXOb

    (5)

    KCl或CaCl2


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

    （1）推断下述物质的结构简式：
    A：
    CH3COOCH2CH3
    CH3COOCH2CH3
     B：
    CH3COONa
    CH3COONa
    C：
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
      D：
    CH3CHO
    CH3CHO

    （2）写出下列变化的化学方程式，并注明化学反应类型：
    A+NaOH→B+C：
    CH3COOCH2CH3+NaOH
    △
    CH3COONa+CH3CH2OH
    CH3COOCH2CH3+NaOH
    △
    CH3COONa+CH3CH2OH
    ；反应类型
    水解反应
    水解反应
    ．
    C→G：
    CH3CH2OH
    170℃
    浓H2SO4
    CH2=CH2+H2O
    CH3CH2OH
    170℃
    浓H2SO4
    CH2=CH2+H2O
    ；反应类型
    消去反应
    消去反应
    ．
    G→高分子化合物：
    反应类型
    加聚反应
    加聚反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽模拟）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si
    X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）
    ；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系
    原子半径越小，X的数值越大
    原子半径越小，X的数值越大
    ．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系
    Br大于I
    Br大于I
    ．
    （4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
    N
    N
    原子（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

    元素

    Al

    B

    Be

    C

    Cl[

    F

    Li

    X的数值

    1.5

    2.0

    1.5

    2.5

    2.8

    4.0

    1.0

    元素

    Mg

    Na

    O

    P

    S

    Si

     

    X的数值

    1.2

    0.9

    3.5

    2.1

    2.5

    1.7

     

    试结合元素周期律知识完成下列问题：

    (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______。

    (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

    (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

    (4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省济宁市汶上一中高一3月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (6分)已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    ③ C + D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
    ⑴试推断A        B           C           D         （化学式）。
    ⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式                             ，
    ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式                     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省邢台一中高一下学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的X的数值：

    元素
    		H
    		Li
    		Be
    		B
    		C
    		O
    		F
    X的数值
    		2.20
    		0.98
    		1.57
    		2.04
    		2.55
    		3.44
    		3.98
    元素
    		Na
    		Mg
    		Al
    		Si
    		P
    		S
    		Cl
    X的数值
    		0.93
    		1.31
    		1.61
    		1.90
    		2.19
    		2.58
    		3.16
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系___________________________；
    （2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系___________________________________。
    （3）某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_____原子（填元素符号）。
    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是______________。
    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是________。

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