Question

16．（1）用电子式表示．
①铝原子     
②硫离子
③溴化镁的形成过程
（2）在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
①⁶₃Li和⁷₃Li互为同位素．
②¹⁴₆C和¹⁴₇N质量数相等，但不能互称同位素．
③²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

Answer 1

分析 （1）①依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”（或“×”）等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对；
②阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；
③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为溴化镁的电子式，中间用箭头连接；
（2）具有相同质子数、不同中子数的原子互为同位素；在原子的构成中，元素符号左上角的数字表示原子的质量数；原子中，质量数=质子数+中子数，据此解答即可．

解答 解：（1）①铝原子最外层为3个电子，氯原子的电子式为，故答案为：；
②硫离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故答案为：；
③溴化镁是离子化合物，由钠离子与镁离子构成，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；
（2）①⁶₃Li和⁷₃Li的质子数都是3，中子数分别为6-3=3、7-3=4，即质子数相同、中子数不同的同种元素的原子，则互为同位素，故答案为：⁶₃Li、⁷₃Li；
②¹⁴₆C和 ¹⁴₇N的质量数都是14，质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，质子数等于电子数，即质量数相同，但不是同位素，故答案为：¹⁴₆C、¹⁴₇N；
③²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的质子数分别为11、12，质量数分别为23、24，中子数分别为23-11=12、24-12=12，即中子数相同，但不是同一种元素，故答案为：²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg．

点评 本题考查了电子式的书写、同位素的判断、质量数与质子数和中子数的关系等，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及正确的书写方法，明确原子、阴阳离子的电子式的区别．