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    已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=Q kJ?mol-1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（　　）
    A、a-bB、aC、-bD、b-a
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，结合反应热于活化能的关系解答该题．
    解答： 解：反应热等于反应物活化能于生成物活化能之差，反应为吸热反应，Q=a-b．
    故选A．
    点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识，为高频考点，侧重于学生的分析能量和基本理论的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品卫生与健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（　　）
    ①有些食品加工厂将塑化剂添加到食品中   
    ②石灰水保存鲜鸡蛋
    ③用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲养生猪
    ④蒸馒头时加入适量纯碱．
    A、①②B、①③C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I-→H2O+IO-H2O2+IO-→H2O+O2+I-．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应速率与I-浓度有关
    B、IO-也是该反应的催化剂
    C、反应活化能等于98kJ?mol-1
    D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用电解法冶炼的金属是（　　）
    A、AgB、CuC、FeD、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为-l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8 SO2+Fe2O3
    ，该反应中被氧化的元素是
     
    （填元素符号）．
    当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
     
    L．
    （2）实验室中用如图1装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
    ①：实验过程中，需要通入氧气．试写出一个用如图2装置制取氧气的化学方程式
     
    ．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
     
    ．
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （3）某学习小组设计用如图3装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象
     
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，
    分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案中合理的是
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）； 试管b中发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A、H2O+H2O?H3O++OH-
    B、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    C、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    D、HCO3-+OH-?H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（　　）
    ①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
    ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
    ③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．
    A、I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2
    B、Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
    C、Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2
    D、SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：2D、2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）滴定前的准备
    ①滴定管：
     
    →洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录．记录盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为
     
    mL．
    ②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
    （2）滴定
    用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数．再重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：

    滴定次数
    实验数据/mL    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
    Ⅲ．数据处理与误差分析：
    （1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有
     
    ．
    A．锥形瓶水洗后未干燥
    B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
    C．滴定终点读数时俯视读数
    D．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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