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    在反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，氧化产物是（    ）

    A．K2MnO4B．MnO2 C．O2D．KMnO4

    C

    解析试题分析：氧化产物是由还原剂经氧化反应而得到的,化合价升高后的产物,分析方程式，KMnO4中O元素化学价为-2价，O2中O元素化学价为0价，化合价升高，O2就是氧化产物。
    考点：氧化还原反应
    点评：解决此类题目的关键是掌握氧化还原反应的基本概念，看清楚元素化合价发生变化的原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2↑+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气．提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体．反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，当有0.40mol电子转移时，生成的Cl2的体积为
    4.48
    4.48
    L（标准状况下）
    （2）装置H中盛放的试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
    b
    b
    ，打开弹簧夹
    c
    c
    ．
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，氧化产物与还原产物物质的量之比是
    5：2
    5：2
    ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
    5：3
    5：3
    ，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为
    7.1
    7.1
    g，转移的电子数为
    0.2
    0.2
     mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    5：2
    5：2
    ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为
    5：3
    5：3
    ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为
    1.204×1024
    1.204×1024
    ，产生Cl2的质量为
    71
    71
     g．

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