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    将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图所示，符合图中这一情况的一组物质是

     

           X

         Y

    A

    Ba(HCO3)2溶液

    NaOH溶液

    B

    CO2气体

    石灰水

    C

    KOH溶液

    Mg(HSO4)2溶液

    D

    Na2CO3溶液

    CaCl2溶液

     

    【答案】

    C

    【解析】A中立即生成碳酸钡沉淀，B中立即生成碳酸钙沉淀，CO2过量时沉淀消失，C中氢氧化钾先中和氢离子，然后在生成氢氧化镁沉淀，D中立即生成碳酸钙沉淀，所以答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
    （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，其阴离子的电子式为
    ；
    （2）写出W物质的一种用途
    炼铁原料或油漆的原料等
    炼铁原料或油漆的原料等
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ；
    （4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    ，
    写出有关反应的离子方程式
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    ；
    （5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．
    （7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中，产生沉淀的量(g)与加入Y物质的量(mol)的关系如图所示．符合图中情况的一组物质是

    [　　]

    A．X，Y　　   B．X，Y

    C．X，YHCl　　　　    D．X，YNaOH

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    科目：高中化学 来源：高中化学同步单元练习册 全册 高二年级 题型：013

    将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中，产生沉淀的量(g)与加入Y物质的量(mol)的关系如图所示．符合图中情况的一组物质是

    [　　]

    A．X，Y

    B．X，Y

    C．X，YHCl

    D．X，YNaOH

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省稳派名校学术联盟高三12月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题：

    （1）B中所含化学键的类型是______________；

    （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式____________________。

    （3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________；

    ②B与D反应的离子方程式为__________________________。

    （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。

    （5）将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的＝2.5×。现将该沉淀放入0.5 mol·的BaCl2溶液中，其________（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为________mol·。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字灵一般为高锰酸钾和草酸的混合溶液。

    (1) 在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定____________来测定该反应的速率；写出酸性条件下KMnO4与H2C2O4（弱酸）反应，产生二氧化碳气体、水和Mn2+的离子反应方程式：_______________   _____________；

    (2) 某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，H2C2O4水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定

    该组同学设计了滴定的方法测定x值。

    ① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

    ② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

    ③已知用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，逐滴加入到装有草酸溶液的锥形瓶中，到滴定终点时，停止滴定。开始时读数及恰好反应时KMnO4溶液的读数见下表。

    实验编号

    待测草酸溶液体积（mL）

    滴定开始读数（mL）

    滴定结束读数（mL）

    ①

    25．00

    0．00

    10.00 m

    ②

    25．00

    1．00

    11.02

    ③

    25．00

    0．22

    12.00

    请回答：滴定时，将KMnO4标准液装在      （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中。

    请在下面空白处通过上述数据，计算出待测的草酸的物质的量浓度       mol/L。计算出x=              。若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会       ；若滴定后，滴定关尖嘴处有气泡，则由此测得的x值会       。填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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