【题目】氮及化合物在生产生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)连二亚硝酸H2N2O2是一种二元弱酸，在水溶液中缓慢分解，其分解原理与碳酸分解原理相似，请写出连二亚硝酸分解的化学方程式_________________________。
(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为____________ (设反应中HNO3被还原成NO)。
(3)足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.5 molO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的物质的量为____________mol
【答案】H2N2O2 =N2O↑ + H2O 5.6 L 6
【解析】
(1)碳酸在溶液中分解生成二氧化碳和水，碳酸和二氧化碳在碳元素化合价相同，连二亚硝酸中氮元素化合价为+1价，由连二亚硝酸在水溶液中分解原理与碳酸分解原理相似可知，连二亚硝酸在水溶液中分解生成氮元素化合价相同的一氧化二氮和水；
（2）由题意可知，过量的铁与稀硝酸和稀硫酸反应生成一氧化氮和氢气；
（3）由反应生成的NO2、N2O4、NO的混合气体与1.5 molO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸可知，铜失去电子物质的量等于氧气得到电子的物质的量。
(1)碳酸在溶液中分解生成二氧化碳和水，碳酸和二氧化碳在碳元素化合价相同，连二亚硝酸中氮元素化合价为+1价，由连二亚硝酸在水溶液中分解原理与碳酸分解原理相似可知，连二亚硝酸在水溶液中分解生成氮元素化合价相同的一氧化二氮和水，反应的化学方程式为H2N2O2 =N2O↑ + H2O，故答案为：H2N2O2 =N2O↑ + H2O；
（2）100 mL混合酸中氢离子的物质的量为3 mol·L－1×0.1L×2+1mol·L－1×0.1L=0.7mol，硝酸根的物质的量为1 mol·L－1×0.1L=0.1mol，过量的铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，由方程式可知，0.1mol硝酸根完全反应需0.4mol氢离子，则反应中氢离子过量0.3mol，过量的氢离子与铁反应生成氢气，标准状况下生成一氧化氮和氢气的体积为（0.1mol+
）×22.4L/mol=5.6L，故答案为：5.6；
（3）由反应生成的NO2、N2O4、NO的混合气体与1.5 molO2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸可知，铜失去电子物质的量等于氧气得到电子的物质的量，则铜离子的物质的量为
=3mol，由铜原子个数守恒可知，铜离子的物质的量为3mol，由Cu2+—OH—可知，消耗溶液中NaOH的物质的量为3mol×2=6mol，故答案为：6。
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【题目】下列说法错误的是( )
A.相同质量的D2O和H2O含有的电子数之比为9：10
B.
和
、石墨和金刚石均互为同位素
C.
、
、
和H2是氢元素的四种不同粒子
D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
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【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO + O2催化剂，加热2CH3COOH
（1）反应①的化学方程式是_______。
（2）B的官能团是_______。
（3）F是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为_______。
（4）G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是______，反应类型是_____。
ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是_______。
制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.反应类型是___。
iv.与制法一相比，制法二的优点是___。
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【题目】肉桂酸甲酯是调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,用于肥皂、洗涤剂、风味剂和糕点的调味,在医药工业中作为有机合成的中间体.合成肉桂酸甲酯的工业流程如下图所示:
已知:I.醛与醛能发生反应,原理如下：
Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25 g/L.
请回答：
(1)化合物H中的官能团为_____________________________。
(2)肉桂酸甲酯的结构简式为__________________，J的结构简式为________________。
(3)G→H的反应类型为______________________。
(4)写出反应H发生银镜反应的化学方程式_______________，H→I的反应________________(填“能”或“不能”)改用酸性高锰酸钾溶液,简述理由_______________________________________。
(5)符合下列条件的I的同分异构体共有5种。写出另两种同分异构体的结构简式：
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成
、_____________、_____________。
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【题目】甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛（反应体系中各物质均为气态），结合下图回答问题。
①此反应的热化学方程式是______
②反应活化能：过程I___过程II（填“>”“=”或“<”）
③过程II温度—转化率图如下，下列说法合理的是_____
a．甲醇脱氢法制备甲醛过程无副反应发生
b．温度高于 650℃催化剂烧结，活性减弱
c．及时分离产品有利于提高甲醇生成甲醛的转化率
（2）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。
①某甲醛气体传感器的工作原理如图所示，b极的电极反应式为____，当电路中转移4×10-4 mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为_____mg。
②氧化剂可处理甲醛污染，结合以下图像分析春季（水温约15℃）应急处理甲醛污染的水源应选择的试剂为______
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【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞X＞R
B.YR和YZ都是离子化合物
C.Z的氧化物对应的水化物是强酸
D.常温常压下，X的氢化物可能呈液态
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【题目】由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。
(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。
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【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr
B. 硬度：MgO>CaO>BaO
C. 熔点：NaF>MgF2>AlF3
D. 阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
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【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
试回答下列问题：
（1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____
（2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。
（3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。
（4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。
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