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    Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

    S2O32－和Cl2反应的产物之一为SO42－。下列说法不正确的

        A．上述反应中，每生成l mol SO42－，可脱去1 mol Cl2

        B．H2O参与该反应，既不做氧化剂又不做还原剂

        C．根据该反应可判断氧化性：Cl2 > SO42－

        D．该反应中还原剂是S2O32－


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)          △H 1=－90.7 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   △H 2=－23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)       △H 3=－41.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝  ▲  kJ·mol-1。

    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有  ▲  。

    A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 

    （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是  ▲  。

    （4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

    4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是  ▲  。

    A．△H <0     

    B．P1<P2<P3 

    C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[

    （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为  ▲  时最有利于二甲醚的合成。

    （6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为  ▲  。

    （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，

    CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是：

    A．1.5mol/(L·min)                  B．0.15mol/(L·min)

    C．0.75mol/(L·min)                 D．0.075mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

    Ⅰ：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol－1

    Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）   ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________。

    （2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

    ①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为________。

    ②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为________。

    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________（填字母序号）。

    A．c（H2）减少

    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH 的物质的量增加

    D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小

    E．平衡常数K增大

    (4) 写出甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：______________________。

    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象的描述正确的是

       A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

    B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红

       C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

       D．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是

    A．25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)  △H=－Q kJ/mol，

    则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

    B．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的

        ΔH＜0

    C．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反

    应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

    D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值

    均大于零）：

    H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)    △H1＝—Q1 kJ/mol

    H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)    △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是

    A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)

    B．若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小

    C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

    D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH—；ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                          (　　)。

    A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA

    B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA

    C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA

    D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA

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