Question

10．最近我国科学家发明“可充电钠-二氧化碳电池”（如图），放电时电池总反应为：a+3CO₂=2Na₂CO₃+C．下列说法错误的是（　　）

• A． 充电时，钠箔与外接电源的负极相连
• B． 电池工作温度可能在200℃以上
• C． 放电时，Na⁺向正极移动
• D． 放电时，正极的电极反应为：4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C

Answer 1

分析 A、充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极；
B、二甲醚易挥发；
C、原电池中阳离子向正极移动；
D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳．

解答 解：A、充电时，将钠离子转化为单质钠，发生还原反应是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，故A正确；
B、二甲醚易挥发，所以温度不能过高，故B错误；
C、原电池中阳离子向正极移动，所以阳离子钠离子向正极移动，故C正确；
D、放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：4Na⁺+3CO₂+4e^-=2Na₂CO₃+C，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道正负极与阴阳极电极反应式之间的关系，难点是电极反应式的书写．