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化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )

A.月饼因富含油脂而易发生氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋

B.将草木灰与NH4 H2PO4混合施用可更好地为植物全面提供N、P、K三种营养元素

C.金刚砂和氧化铝透明陶瓷都属于无机非金属材料

D.绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钾、钠、铜等金属化合物

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届吉林省吉林市高三第一次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1L lmol·L—1 FeBr2溶液与l molCl2气反应时转移的电子数目为3NA

B.7g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为NA

C.常温时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2NA

D.0.5mol·L—1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

“低碳经济,节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( )

A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

B.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展的需要

D.大力发展新能源汽车,如混合动力汽车、电动汽车等,以减少碳、氮氧化物的排放

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷(解析版) 题型:选择题

甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是( )

A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液资

B.若甲为氮气,则丁可能是O2

C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸

D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源:2017届湖北省荆、荆、襄、宜四地七校高三上联考一化学卷(解析版) 题型:选择题

常温下,下列说法不正确的是( )

A.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10

B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1

C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH<7

D.等体积pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=2

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省双鸭山市高三月考二化学试卷(解析版) 题型:推断题

现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 。(填化学式)

(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:

①X 为

A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-

②A 中的化学键类型为

③将 0.02mol 的 A 与 0.01mol 的 C 同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后, 最终所得沉淀的质量为 (精确到 0.1g)。

④利用上述已经确定的物质,可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操 作步骤、现象及结论

(3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀硫酸,Cu 逐渐 溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省双鸭山市高三月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列化学用语完全正确的一组是:( )

A.次氯酸电子式:,过氧化钠的电子式为:,羟基电子式为

B.KHSO4熔融电离:KHSO4=K++H++SO42-,KHCO3溶解于水,其电离:KHCO3=K++H++CO32-

C.高聚物化学式:聚异戊二烯,PVC,PE

D.下列分子式代表的有机物均有可能与 NaHCO3 反应放出 CO2:C5H12O2、C2H4O2、 C7H8O

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年甘肃省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于

A.2 B.3 C.4 D.5

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高二上期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母):

名称

托盘天平

(带砝码)

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)写出该中和反应的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1)

(4)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表。

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

温度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

上表中的温度差平均值为

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。

③ 上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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