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    1．下列有关化学实验的叙述正确的是（　　）
    A．用容量瓶配制溶液时，必须先用该溶液润洗
    B．在蒸馏实验时常加入碎瓷片以防止暴沸
    C．可用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
    D．分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出

    分析 A．容量瓶不能润洗；
    B．蒸馏时，加入碎瓷片可防止液体暴沸；
    C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管；
    D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．

    解答 解：A．容量瓶不能润洗，否则误差偏大，故A错误；
    B．通常我们会在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或者沸石，形成溶液的爆沸中心，防止液体爆沸，故B正确；
    C．高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，故C错误；
    D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下两反应达到平衡后分别加入少量H${\;}_{2}^{18}$O，重新达平衡时，含18O的物质分别是（　　）
    ①CO+H2O?CO2+H2   ②CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O．
    A．2种  3种B．3种  2种C．3种  4种D．2种   2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．制备下列物质的工业生产流程合理是（　　）
    A．由SO2制亚硫酸钠：SO2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$NaHSO3溶液$→_{调节溶液的pH}^{NaOH溶液}$Na2SO3溶液
    B．由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精
    C．由NH3制硝酸：NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{20}}{→}$HNO3
    D．由乙烯制乙酸：H2C=CH2$→_{催化剂}^{H_{20}}$CH3CH2OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$CH3CHO$→_{△}^{新制银氨溶液}$CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
    B．乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素
    C．淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解
    D．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物质．x能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞Z＞x
    B．化合物Q中存在两种类型的共价键
    C．Z、X都可以形成两种常见的酸性氧化物
    D．四种元素的常见单质中X的单质的沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氯碱工业是基础化学工业，其产品广泛用于化工、冶金、造纸、纺织、石油等工业．
    （1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，所以在进入电解槽前需要进行精制，通常可以选用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂质的试剂，则加入三种试剂的先后顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、NaOH、Na2CO3；加入Na2CO3后所发生反应的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；若食盐水不经过精制就直接进入离子膜电解槽，可能出现的后果是粗盐水中含有钙离子、镁离子，在碱性环境下生成沉淀，堵塞损坏离子交换膜．
    （2）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极用碳钢网制成），则B处产生气体的化学式为H2，C电极的名称是阳极，电解总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
    （3）从阳极槽出来的淡盐水往往含有少量的溶解氯，需要加入8%-9%的亚硫酸氢钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-；
    （4）已知在电解槽中，每小时通过1A的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342t/m3）113m3，电解槽的电流强度为1.45×104A，则该电解槽的电解效率η（NaOH）=93.46%．[提示：η=（产品的实际产量/产品的理论产量）×100%]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量．则C-C键的平均键能为（　　）
    A．347kJ/molB．368 kJ/molC．386 kJ/molD．414 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．A、B组成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碱式次氯酸镁[Mga（ClO）b（OH）c•xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂．为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用0.800 0mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2═2I-+S4O62-），消耗25.00mL．
    ②另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡（H2O2被ClO-氧化为O2），稀释至1 000mL．移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-═MgY2-+2H+），消耗25.00mL．
    （1）步骤①需要用到的指示剂是淀粉溶液．
    （2）步骤②若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式．

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