【题目】下列说法正确的是
A. 瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如右图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应
B. C3H7OH与C4H9OH分子间脱水,最多可生成6种醚
C. 1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应
D. 某油脂的化学式为,它既属于酯类又属于高分子化合物
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【题目】阅读表短周期主族元素的相关信息:
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 在第3周期元素中,C的简单离子半径简单最小 |
D | A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
请回答:
(1)写出E在元素周期表中的位置:;C的简单离子的结构示意图: .
(2)X的化学式为 .
(3)A,B,C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示).
(4)A,B两元素组成的化合物A2B2属于(填“离子”或“共价”化合物).
(5)C元素形成的单质能与A的最高价氧化物对应的水化物反应,其离子方程式为 .
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【题目】下列离子方程式错误的是( )
A.氨气通入稀硫酸 NH3+H+═NH4+
B.稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4++OH﹣═NH3H2O
C.碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.Cl2和水反应 Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
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【题目】某无色透明溶液,可能含有下列离子:Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-。取该溶液进行如下实验:①取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀;②取溶液少许,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀,加入足量稀硝酸沉淀不溶解;③取一定量的原溶液,加入一种淡黄色粉末状的固体X,产生气体的物质的量(n气体)、沉淀的物质的量(n沉淀)与加入淡黄色粉末的量(nx)的关系如下图所示(假设生成的气体全部逸出)。
根据实验现象和数据分析正确的是
A. 溶液中肯定大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+
B. 溶液中肯定没有的离子只有Fe3+、Ba2+
C. 当加入0.6mol淡黄色粉末时,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为2:3
D. 溶液中可能存在Cl-、HCO3-
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【题目】将5.5g铁铝混合物粉末加入过量的1L1mol/L HNO3溶液中,充分反应后,得3.36L(标准状况)NO气体,求
(1)假设反应前后溶液的体积不变,剩余硝酸的浓度为mol/L
(2)混合物中铝的质量分数为%,
(3)向反应后的溶液中加入mL 1mol/L NaOH溶液时,生成的沉淀量最大,再加mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再发生变化.
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【题目】镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图,该电池反应为:Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有关说法正确的是( )
A. 电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2
B. 负极反应式:ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—
C. 每转移0.1mol电子,理论上生成0.1mol Cl—
D. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大
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