Question

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是________(填化学式)，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。

A．酸性  B．吸水性

C．脱水性  D．强氧化性

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有____________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式为__________________________________________。

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂___________________________________。

Answer 1

解析　(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。

(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO₂、SO₂和H₂O，其反应的化学方程式为C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O。

(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO₂通入品红溶液中，二氧化硫能将品红溶液漂白，故可以看到品红溶液褪色；将SO₂通入水中，SO₂可以和水发生化合反应：SO₂＋H₂OH₂SO₃。

(5)因为CO₂和SO₂都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫，例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

答案　(1)C　(2)SO₂　C＋2H₂SO₄(浓)CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O　(3)BCD　

(4)褪色　漂白　SO₂＋H₂OH₂SO₃　(5)不能　品红溶液、溴水(其他合理答案均可)