[化学—选修5：有机化学基础]下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
请回答下列问题：
（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1∶1∶2∶2∶2，则A的名称为__________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有__________（填化学式）。
（2）写出有关的化学方程式
反应②______________________________；
反应③______________________________。
（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为__________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
（4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应
科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法错误的是( )
A．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源
B．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C－C单键
C．石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化
D．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体的八分之一)，下列说法正确的是
A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6
C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12
D．该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个
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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
【化学---选修3：物质结构与性质】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式____________；Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为______。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_____________。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是____________。Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子。则该分子中σ键和π键的个数比_____；36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气_____L。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是___________，该晶体中W的配位数为___________。它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_________。
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科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
甲苯苯环上的一个H原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）
A．9种 B．12种 C．15种 D．18种
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：
。
其部分装置及有关数据如下：
沸点/℃ | 密度g/mL | 溶解性 | |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺 |
实验步骤：
①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。
②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。
③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。
④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。
⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。
⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。
回答下列问题：
（1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。
（2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。
A．冷凝管的冷水应该从b进从a出
B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度
C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。
（4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。
（5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：
苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。
（6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。
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科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．建筑要使用大量的沙，常使用内陆河的河沙及海洋的海沙
B．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体
C．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用和原理不相同
D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
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科目：高中化学 来源：2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题
高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相关物质的溶解度数据见下表：
20℃ | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | KMnO4 |
s(g/100g水) | 111 | 33.7 | 11.1 | 6.34 |
已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液显紫红色。实验流程如下：
请回答：
（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是 。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是 。
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。
（4）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式 ,与原方法相比，电解法的优势为 。
（5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①量取KMnO4溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知：常温下0.01 mol/L的H2C2O4溶液的pH为2.1)。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
某二元弱酸(简写为H2A)按下式发生一级电离、二级电离：
H2A
H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－
已知相同浓度时，H2A比HA－电离程度大。设有下列四种溶液：
A．0.01mol·L－1 H2A溶液；
B．0.01mol·L－1 NaHA溶液；
C．0.02mol·L－1 HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合；
D．0.02mol·L－1 NaOH溶液与0.02mol·L－1 NaHA溶液等体积混合，据此填写下列空白：
（1）c(H＋)最大的是__________，最小的是__________。
（2）c(H2A)最大的是__________，最小的是__________。
（3）c(A2－)最大的是__________，最小的是__________。
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