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    10 g的SO3溶于90 g水中，所得溶液的质量分数为(    )

    A.10%                 B.12.25%                   C.14%                 D.12%

    B

    解析：SO3遇水发生反应：SO3+H2OH2SO4，则10 g SO3与水反应生成H2SO4的质量为12.25 g，消耗水2.25 g,10 g SO3溶于90 g水中形成100 g H2SO4水溶液，所以质量分数为12.25 g÷100 g=12.25%。

     


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    科目：高中化学 来源：2013届内蒙古呼伦贝尔牙克石林业一中高三第二次模拟化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol/L的是(　　)

    A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
    D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源：2012届江西省重点中学高三第二次联考理综化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：
    SO2+V2O5SO3+ V2O4    
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是                （写化学式）
    （2）压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7％，O2 11％，N2 82％)：

    压强/MPa
    温度/℃
    		0.1[
    		0.5
    		1
    		10
    400
    		99.2%
    		99.6%
    		99.7%
    		99.9%
    500
    		93.5%
    		96.9%
    		97.8%
    		99.3%
    600
    		73.7%
    		85.8%
    		89.5%
    		96.4%
    当合成SO3的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO2、O2和SO3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           。

    （3）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    。

    反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
    A．升高温度                              B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2       D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）SO3溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）        2 c（SO42-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省咸宁市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；   b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　                                。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                               。

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　     　　（选填序号）。

    a．Na2O2         b．Na2S          c．FeCl2      

    （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．灼烧   d．过滤洗涤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是　　　   　　    （填操作名称）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省宝鸡市高三教学质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO2比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为____。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是____（用文字说明）。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是____（选填序号）。

    a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

    b．稀释ClO2以防止爆炸；

    c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为____。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是        。

    （4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是____。

    （5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2____（填能．否）?理由是____。

    （6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____（选填序号）。

    A．蒸馏  b．蒸发  c．灼烧  d．过滤  e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是____（填操作名称）。

     

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