Question

已知常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，将此两种溶液等体积混合，混合夜中，离子浓度关系不正确的是（　　）
A．c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺）
B．c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
C．c（A^﹣）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）
D．c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）

Answer 1

C

解析试题分析：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，=10¹²，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，根据盐的性质及电荷守恒分析解答．
解：0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1，则酸部分电离，为弱酸；0.1mol/L的一元碱MOH溶液中，结合水的离子积常数知，=10¹²，则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L，所以碱为强碱，二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐，
A．根据质子守恒得c（OH^﹣）=c（HA）+c（H⁺），故A正确；
B．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH^﹣）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（M⁺）＞c（A^﹣），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故B正确；
C．该溶液的溶质是盐，且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，则c（OH^﹣）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（M⁺）＞c（A^﹣），盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以该溶液中离子浓度大小顺序是c（M⁺）＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣），故D正确；
故选：C．
考点：离子浓度大小的比较
点评：本题考查了混合溶液定性判断，正确判断酸及碱的强弱是解本题关键，结合溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可，难度中等．