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    19．化学与生活、科研、社会密切关联的学科，下列叙述中，不正确的是（　　）
    ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的；
    ②利用化学反应可以将13C转化为14C；
    ③天然气和煤气大量泄漏遇明火会爆炸；
    ④生活中人们常用Fe2（SO4）3做净水剂，因为Fe3+具有氧化消毒功能
    ⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 ①汽油中不含氮元素；
    ②同位素之间的变化是物理变化；
    ③天然气、煤气都是可燃性的气体，当达到爆炸限度后，遇到明火会发生爆炸；
    ④三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性；
    ⑤糖有单糖、低聚糖、多糖．淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物．

    解答 解：①汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的，故错误；
    ②同位素之间的变化是物理变化，故错误；
    ③天然气、煤气都是可燃性的气体，当达到爆炸限度后，遇到明火会发生爆炸，故正确；
    ④三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，不能杀菌消毒，故错误；
    ⑤糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故错误；
    故选：C．

    点评 本题考为综合题，考查了生活中的化学，熟悉汽油的成分、物理变化与化学变化的区别、胶体的性质、高分子化合物的概念即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（　　）
    A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
    C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
    D．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大．
    （1）工业上以黄铜矿（主要成分：CuFeS2，其中S为-2价）为原料，采用火法熔炼工艺生产粗铜．CuFeS2中Fe的化合价为+2，熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2，Al2O3等，若要利用炉渣制取铁红，下列实验操作不需要的是C（填写字母代号）．
    A．溶解    B．过滤    C．蒸发结晶    D．灼烧
    （2）Mg（OH）2是水垢的主要成分之一，用氯化铵溶液浸泡：可以溶解Mg（OH）2，请结合平衡移动原理解释其原因溶液中存在Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入氯化铵溶液浸泡时，发生NH4++OH-=NH3•H2O，平衡右移，促进Mg（OH）2的溶解．
    （3）研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu（H2O）42+、CuCl42-，电解CuCl2溶液一段时间，阳极产生2.24L（标准状况）黄绿色气体，阴极析出红色物质，试计算该过程中共转移电子0.2mol，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应向电解后的溶液中加入13.5gCuCl2．
    （4）以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2．其工作原理如图丙所示．电池放电时Na+由a（填写“a”或“b”，下同）极区移向b极区，该电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原  子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜Z
    C．最外层电子数：Y＞WD．Y、z的氧化物都是两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已略去），能达到实验目的是（　　）
    A．
    称取NaOH固体    		B．
    稀释浓硫酸
    C．
    分离乙醇和水混合物    		D．
    电解炼制铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．请回答：

    （1）D的分子式为C5H10O；
    （2）E中所含官能团的名称为羧基；
    （3）Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （4）写出D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCH2CHO+2Cu（OH）2→Cu2O↓+2H2O+（CH3）2CHCH2COOH；
    （5）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；
    （6）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式为…
    、和；
    （7）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中错误的是（　　）
    A．Al2（SO4）3可除去酸性废水中的悬浮颗粒
    B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
    C．煤通过气化、液化和干馏等可获得清洁能源和重要的化工原料
    D．高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（　　）
    A．正反应速率与逆反应速率相等B．正反应速率与逆反应速率均为零
    C．反应物和生成物浓度相等D．反应停止了

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下列反应属于吸热反应的是DE
    A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
    B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
    C．大多数化合反应
    D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
    E．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
    F．金属与酸或水的反应
    （2）在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反应已达平衡状态的是BE
    A．混合气体的压强不变
    B．混合气体的密度不变
    C．单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
    D．气体总物质的量不变
    E．A的物质的量不再变化
    （3）经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
    ②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出（或推进）一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好．

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