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19.化学与生活、科研、社会密切关联的学科,下列叙述中,不正确的是(  )
①汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的;
②利用化学反应可以将13C转化为14C;
③天然气和煤气大量泄漏遇明火会爆炸;
④生活中人们常用Fe2(SO43做净水剂,因为Fe3+具有氧化消毒功能
⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物.
A.2种B.3种C.4种D.5种

分析 ①汽油中不含氮元素;
②同位素之间的变化是物理变化;
③天然气、煤气都是可燃性的气体,当达到爆炸限度后,遇到明火会发生爆炸;
④三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性;
⑤糖有单糖、低聚糖、多糖.淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物.

解答 解:①汽油中不含氮元素,汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在高温下生成的,故错误;
②同位素之间的变化是物理变化,故错误;
③天然气、煤气都是可燃性的气体,当达到爆炸限度后,遇到明火会发生爆炸,故正确;
④三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性,能够净水,不能杀菌消毒,故错误;
⑤糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物,多糖是高分子化合物,蛋白质是天然高分子化合物,故错误;
故选:C.

点评 本题考为综合题,考查了生活中的化学,熟悉汽油的成分、物理变化与化学变化的区别、胶体的性质、高分子化合物的概念即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历了下列过程(已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全).其中分析错误的是(  )
A.步骤②发生的主要反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2
C.步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D.步骤⑤的操作为:向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作 2~3次

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.运用化学原理知识研究化学对于人类的生产生活、科研意义重大.
(1)工业上以黄铜矿(主要成分:CuFeS2,其中S为-2价)为原料,采用火法熔炼工艺生产粗铜.CuFeS2中Fe的化合价为+2,熔炼过程中所得炉渣的主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2,Al2O3等,若要利用炉渣制取铁红,下列实验操作不需要的是C(填写字母代号).
A.溶解    B.过滤    C.蒸发结晶    D.灼烧
(2)Mg(OH)2是水垢的主要成分之一,用氯化铵溶液浸泡:可以溶解Mg(OH)2,请结合平衡移动原理解释其原因溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入氯化铵溶液浸泡时,发生NH4++OH-=NH3•H2O,平衡右移,促进Mg(OH)2的溶解.
(3)研究发现CuCl2溶液中铜、氯元素的存在形式为Cu(H2O)42+、CuCl42-,电解CuCl2溶液一段时间,阳极产生2.24L(标准状况)黄绿色气体,阴极析出红色物质,试计算该过程中共转移电子0.2mol,若要使电解质溶液恢复至原浓度,应向电解后的溶液中加入13.5gCuCl2
(4)以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2.其工作原理如图丙所示.电池放电时Na+由a(填写“a”或“b”,下同)极区移向b极区,该电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原  子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:X<Z
C.最外层电子数:Y>WD.Y、z的氧化物都是两性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已略去),能达到实验目的是(  )
A.
称取NaOH固体
B.
稀释浓硫酸
C.
分离乙醇和水混合物
D.
电解炼制铜

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰.请回答:

(1)D的分子式为C5H10O;
(2)E中所含官能团的名称为羧基;
(3)Ⅲ的反应类型为ab(填字母序号);
a.还原反应      b.加成反应       c.氧化反应       d.消去反应
(4)写出D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式(CH32CHCH2CHO+2Cu(OH)2→Cu2O↓+2H2O+(CH32CHCH2COOH;
(5)C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为
(6)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个-CH3,它们的结构简式为…
、和
(7)E有多种同分异构体,其中一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法中错误的是(  )
A.Al2(SO43可除去酸性废水中的悬浮颗粒
B.医药中常用酒精来消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性
C.煤通过气化、液化和干馏等可获得清洁能源和重要的化工原料
D.高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时(  )
A.正反应速率与逆反应速率相等B.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物和生成物浓度相等D.反应停止了

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)下列反应属于吸热反应的是DE
A.C6H12O6(葡萄糖)+6O2═6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C.大多数化合反应
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
E.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
F.金属与酸或水的反应
(2)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),能表明反应已达平衡状态的是BE
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
D.气体总物质的量不变
E.A的物质的量不再变化
(3)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是控制阴离子相同,排除阴离子的干扰.
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为分液漏斗,实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间.检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞,将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开,活塞能回到原来的位置说明气密性良好.

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