Question

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺+HA^－      HA^-         H⁺+A^2－

回答下列问题：

（1）       Na₂A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

（2）       在0.1mol.L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A  c(A^2－) +c( HA^－)+c( H₂A) =0.1mol?L^-1        B  c(OH^－)=c(H⁺) +c( HA^－)              

C  c(Na⁺ )+ c(H⁺) =c(OH^－)+ c( HA^－)+2c(A^2－)   D  c(Na⁺ )= 2c(A^2－) +2c( HA^－)          

（3）       已知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______ 0.11 mol?L^－1（填“〈”，“〉”，或“=”），理由是：

____________________________________________________________

（4）       0.1mol?L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：____________________

Answer 1

（1）碱性， A^2-  + H₂O   HA^-  + OH^-（各1分）

（2）BCD  (错选0分，3分) （

（3）<      H₂A第一步电离产生的H⁺，抑制了HA^-的电离。（各2分）

（4）c(Na⁺ )> c(HA^-)> c(H⁺)> c(A^2-)> c(OH^- )  （3分）