Question

化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是______，（填化学式）．
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______（填序号）．
A．浓H₂SO₄具有脱水性
B．盐酸具有挥发性
C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低
D．“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；
A．Au　　　　　 B．Ag
C．Al　　　　　 D．Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式______．
（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO₂气体．当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是______（填化学式）．

Answer 1

解：（1）碱是溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物；纯碱为Na₂CO₃，属于盐，故答案为：Na₂CO₃；
（2）向盐酸中加入浓H₂SO₄时，会有白雾生成．是因为浓硫酸溶解过程使溶液温度升高氯化氢挥发在空气中遇到水蒸气形成盐酸小液滴；
A、浓H₂SO₄具有脱水性不是产生现象的原因，故A符合；
B、产生雾是因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢形成，故B不符合；
C、气体溶质的溶解度随温度升高而降低，氯化氢挥发，故C不符合；
D、“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物与此现象无关，故D符合；
故选AD；
（3）①金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是银，金不反应，铁和铝常温下发生钝化现象反应不再继续，故选B．
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H₂O₂溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，说明过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性溶解铜，
反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案为：B； Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，可以依据极值法计算判断，0.1mol氢氧化钠全部反应为碳酸钠时质量=0.05mol×106g/mol=5.3g；若全部为碳酸氢钠质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，反应后将溶液低温小于蒸干，称得固体质量为8g，说明生成的物质含碳酸钠和碳酸氢钠，
故答案为：Na₂CO₃、NaHCO₃．
分析：（1）依据酸碱盐的概念和物质组成分析判断，纯碱是盐；
（2）盐酸滴入浓硫酸溶液温度升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴分析判断；
（3）①金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；
②过氧化氢酸性溶液中具有氧化性；
（4）依据极值法分析计算固体成分．
点评：本题考查了物质分类，概念判断，物质性质的综合应用，主要考查酸碱盐的概念判断，金属和酸反应的规律，浓硝酸的特征性质应用，反应的产物计算判断方法是本题难点．