Question

1．肼（N₂H₄）可以用如下方法制备：CO（NH₂）₂+ClO^-+OH^--N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O[CO（NH₂）₂中N为-3价]，下列说法不正确的是（　　）

• A． N₂H₄是氧化产物
• B． 配平后，OH^-的化学计量数是2
• C． 生成3.2g N₂H₄ 转移0.1mol 电子
• D． 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

Answer 1

分析 该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，以此来解答．

解答 解：该反应中，N元素化合价由-3价变为-2价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，转移电子数为2，所以方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O，
A．N元素化合价由-3价变为-2价，所以尿素是还原剂失去电子被氧化，N₂H₄是氧化产物，故A正确；
B．由配平后的离子反应可知，OH^-的化学计量数是2，故B正确；
C.3.2g肼的物质的量是0.1mol，生成3.2 g N₂H₄转移电子物质的量=0.1 mol×[1-（-1）]=0.2mol，故C错误；
D．氧化剂为ClO^-，还原剂为CO（NH₂）₂，由反应可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电子转移计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及应用，题目难度不大．