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    【题目】长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）

    A. 第四周期第9列元素是铁元素

    B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2

    C. 14列元素所形成的化合物种类最多

    D. 第10、11列为ds区

    【答案】C

    【解析】A、第四周期第9列元素是钴元素，故A错误；B、He的最外层电子排布也是ns2，故B错误；C、第14列为碳族元素，碳元素是构成有机化合物的必要元素，因此形成化合物的种类最多，故C正确；D、第11、12列为ds区，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物的结构简式如右图，有关该化合物的叙述不正确的是( )

    A. 该有机物的分子式为C11H12O2

    B. 1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应

    C. 该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、聚合、酯化反应

    D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酰氯（COC12)，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体。

    （1）实验室可利用氧气与氯仿（CHCl3)反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿（CHC13）反应的化学反应方程式：_____________________________。

    （2）工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H=-108 kJ/mol，已知：1 molCl2(g)、1molCO(g)化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则1molCOCl2(g)中化学键断裂需要吸收能量________kJ。

    （3）光气的分解反应为 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H=+l08kJ/mol。温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如下表所示：

    浓度/mol L-1

    时间/min

    COCl2(g)

    CO(g)

    Cl2(g)

    0

    0.1300

    0.0050

    0.0050

    5

    0.0400

    ①在5 min 时恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数K=________（精确到小数点后两位）。

    ②0~5min 内，v(COCl2)=_________。

    ③若保持温度不变，再向容器中充入一定量COCl2 (g)，重新达到平衡，此时COCl2 (g)的转化率a(COCl2)_________(填“增大”“减小”或“不变”），试用平衡常数解释原因______________________。

    ④保持其他条件不变，改变反应温度至T2，反应重新达到平衡，此时测得c(CO)=0.0850 mol/L，则T1________T2（填“＞”、“＜”、“＝”），理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成一氯代烃不止一种的是

    A.CH4B.CH3CH3C.C3H8D.C(CH3)4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量转换的认识中不正确的是

    A. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

    B. 普通干电池工作时将化学能转变为电能

    C. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化

    D. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化学能经过一系列能量转化最终转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关侯氏制碱法的说法错误的是

    A. 在制备纯碱的同时，得到副产品氯化铵

    B. 通过母液的循环利用，提高氯化钠的利用率

    C. 通过与合成氨厂的联合，获得原料氨气和二氧化碳

    D. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存与发展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清洁能源”，工业上可以通过多种方法合成它们。

    （1）以CO、H2为原料合成甲醚的过程中，在反应器中发生了下列反应：

    a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

    b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

    c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

    ①选取适当的催化剂，在一定压强下，向某恒容密闭容器中通入H2和CO制备甲醚，测得的有关数据如图1所示。则制备甲醚时较适宜的生产温度范围是____________，通过理论分析得知反应c的存在能提高甲醚的产率，原因是________________________________________________。

    ②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，则△H=____________。

    （2）用下列反应也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK时，该反应的化学平衡常数K=1。则在相同温度下，当一恒容密闭容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1时，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。

    （3）控制适当的条件，CO2与H2也可转化为甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将CO2、H2按物质的量比为1∶3的比例加入到恒容密闭容器中反应。测得容器中n(CH3OH)在不同温度下随着时间的变化情况如图2所示．

    ①该反应的△H____________0（填“>”、 “=”、“ <”，下同）

    ②若温度T1对应的化学平衡常数K1=10，则温度T2对应的化学平衡常数K2____________10。

    ③下列数据能说明该反应一定处于平衡状态的是____________（填选项字母）。

    A．气体密度保持不变 B．n(H2)=0.3mol

    C．CO2、H2的消耗速率比为1∶3 D．气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）图3为某绿色燃料电池的工作原理示意图，写出电池工作时负极上的电极反应式：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（ ）

    A. 原子半径：D>C>B>A

    B. C. D的氢化物均为共价化合物

    C. 相对分子质量W>X，沸点W>X

    D. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关试剂的保存方法，错误的是（　　）

    A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

    B. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中

    C. 少量的钠保存在煤油中

    D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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