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    13．下列变化属于还原反应的是（　　）
    A．Fe→FeSO4B．Cu（NO3）2→CuC．CO→CO2D．NaCl→AgCl

    分析 含元素化合价降低的反应，得到电子被还原，发生还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．Fe元素的化合价由0升高为+2价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
    B．Cu元素的化合价由+2价降低为0，得到电子被还原，发生还原反应，故B选；
    C．C元素的化合价由+2升高为+4价，失去电子被氧化，发生氧化还原反应，故C不选；
    D．不存在元素的化合价变化，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3-、C1-
    B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO3-
    C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
    D．在c（OH-）=1×10-13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0
    B．CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
    C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对某一可逆反应：A+B?2C达到化学平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．增加A的量，化学平衡向右移动
    B．温度升高，化学平衡一定会发生移动
    C．增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动
    D．添加MnO2，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
    （3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．

    （1）某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质．
    ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3溶液          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓硫酸
    ②若要验证c中生成的气体是SO2，向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液
    褪色后，再加热（填实验操作）d中的溶液，溶液颜色又恢复原色，则说明气体是SO2．
    ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请你进行改进并补充完整（用文字说明即可）：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2．
    （2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成．为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
    （3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．
    ①g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    ②实验结束后，先除去h中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为0.24g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（　　）
    A．原子半径B．简单离子的还原性
    C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性

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