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4.有机物H是一种医药中间体.它的合成路线如图:

已知:
①RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$
②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
③RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
回答下列问题:
(1)A→B、B→C的反应类型依次是取代(或水解)反应、氧化反应.
(2)E中官能团的名称为羟基、羧基;H中有5种不同化学环境的氢原子.
(3)D的同分异构体有多种,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式:
①含有-CN(氰基)和-OH;
②含有苯环,且苯环上的一卤代物有两种.
(4)E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物,该反应的化学方程式为
(5)E+F→G的化学方程式为
(6)参照上述合成路线,设计以乙醉为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)

分析 由合成流程可知,甲苯与氯气光照下发生取代反应生成A为,A发生水解反应生成B为,B发生氧化反应生成C为,C发生信息①中的反应生成D为,D发生信息②中的水解生成E为,乙醇氧化生成乙酸后发生信息③中的反应生成F,E与F反应生成G为,最后发生信息③中取代反应生成H,以此来解答.

解答 解:(1)A→B、B→C的反应类型依次是取代(或水解)反应、氧化反应,故答案为:取代(或水解);氧化;
(2)E中官能团的名称为羟基、羧基;H中苯环上有3种H、甲基上有1种H、次甲基上有1种H,共有5种不同化学环境的氢原子,
故答案为:羟基、羧基;5;
(3)D的同分异构体有多种,同时①含有-CN(氰基)和-OH;②含有苯环,且苯环上的一卤代物有两种,则苯环上有2种H,符合下列条件的所有同分异构体的结构简式为
答:符合条件的同分异构体的结构简式为
(4)E在一定条件下可反应生成一种高分子化合物,该反应的化学方程式为
故答案为:
(5)E+F→G的化学方程式为
故答案为:
(6)以乙醉为原料制备F的合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机物的合成,为高频考点,把握习题中的信息、合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2(SO43其反应及操作流程如下:

①加入NaHCO3并搅拌,将混合液pH调控至6.7~7.5范围内,使杂质沉淀过滤除去.
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2
开始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反应Ⅱ中反应的离子方程式是:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O.
③生产中,将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X,混合后重新通入反应Ⅱ中,该设计的目的是节约Fe(NO33、防止NO污染,气体X与NO配比的比例是3:4.
(3)用Fe2(SO43处理含S2-污水时,有黑色沉淀及淡黄色悬浮物产生,其反应的离子方程式是2Fe3++3S2-=2FeS↓+S.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某有机物分子中含有羟基,不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况,分子式为  C4H9ClO的有机物的同分异构体共有(  )
A.8种B.9种C.10种D.12种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.室温下,用0.100mol•L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol•L-1的HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.I表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.分子式为C8H11N的有机物,分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共数目为(  )
A.12B.13C.14D.15

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.下列流程中有机物均为芳香族化合物.H为一种酯,其合成路线如图:


已知以下信息:
①有机物B能发生银镜反应,D的相对分子质量比C大4,E的苯环上的一溴代物有两种.
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
请回答下列问题:
(1)A的结构简式,C→D的反应类型为加成反应;B中含氧官能团名称为醛基,F中不含氧的官能团的名称为氯原子; H的结构简式为
(2)E→F与F→G的顺序不能颠倒,理由是如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H+氧化;
(3)F→G ①的化学方程式为
(4)G还可以通过缩聚反应制得高分子材料,试写出其结构简式
(5)A的同分异构体很多,其中能使FeCl3溶液显紫色有9种,写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体,被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂,近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)在进行饮用水消毒时,ClO2可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,据此说明ClO2具有氧化性.
(2)科学家研究出的一种新的制备ClO2的方法,在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)还原氯酸钠(NaClO3),请完成该离子反应方程式并配平:H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.
(3)液氯也常用作自来水消毒,则相同物质的量的ClO2的消毒效率是Cl2后者的2.5倍.(消毒效率指单位物质的量得电子数)
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg•L-1之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
操作Ⅰ:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.
操作Ⅱ:加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
操作Ⅲ:加硫酸调节水样pH至1~3.
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色恰好消失.
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+═Cl-+2I2+2H2O.
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.三盐(3PbO•PbSO4•H2O,相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,不溶于水.以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示.

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13
回答下列问题:
(1)加Na2CO3溶液转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3,提高铅的利用率.
(2)酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4为难溶物,阻碍反应持续进行;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O.
(3)流程中可循环利用的物质是HNO3;洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤干净.
(4)当沉淀转化达平衡时,滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为1.25×105
(5)50-60℃时合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50-60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O;若得到纯净干燥的三盐99.0t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置是第3周期第ⅥA族.
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)S2->O2->Na+
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X中所含化学键类型有离子键、共价键.
(4)由A、B两种元素以原子个数比2:1形成的液态化合物Y含有18个电子,则Y的电子式为;Y是火箭发动机的燃料,已知3.2g Y与足量A2C2反应生成两种气态产物,其中一种产物是空气的主要成分,同时放出Q kJ的热量,写出其热化学反应方程式N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-10QkJ/mol.
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,写出反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.

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