Question

5．BF₃与一定量的水形成晶体Q[（H₂O）₂•BF₃]，Q在一定条件下可转化为R：

（1）晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及a、d（填字母）．
a．离子键　　　b．共价键　　　　c．配位键
d．金属键　　　e．氢键　　　　　f．范德华力
（2）R中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp³杂化．

Answer 1

分析 （1）非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，无金属单质，所以无金属键；
（2）根据价层电子对互斥理论确定H₃O⁺空间构型、阴离子中中心原子杂化方式．

解答 解：（1）非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选：a、d；
（2）H₃O⁺中O原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp³杂化方式，
故答案为：三角锥形；sp³．

点评 本题考查了粒子空间构型的判断、原子杂化方式的判断，化学键等知识点，这些知识点都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、元素周期律等知识点来分析解答即可．