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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．3.01×1023个SO2分子的质量为32gB．CH4的摩尔质量为16g
    C．1molH2O的质量为18g/molD．O的摩尔质量是32g/mol

    分析 摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

    解答 解：A．n（SO2）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol，n（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故A正确；
    B．CH4的摩尔质量为16g/mol，单位错误，故B错误；
    C.1molH2O的质量为18g，故C错误；
    D．O的摩尔质量是16g/mol，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了物质的量的简单计算，为高频考点，题目难度中等，要求学生熟练掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积间的转化关系，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下，取2.86gNa2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
    ①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L．
    ②该溶液中Na+的物质的量为0.02mol．
    ③取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，则稀释后溶液的体积是50mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
    已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
    （1）甲同学的实验如下：
    序号操作现象
    实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
    1mL 1mol/L FeSO4溶液中    		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
    取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
    注：经检验黑色固体为Ag
    ①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
    a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

    b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
    ①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
    ②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
    ③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
    序号操作现象
    实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
    实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
    实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
    ①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
    ②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
    （2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
    （3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：
    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（　　）
    A．丁烷由碳、氢两种元素组成
    B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
    C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
    D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．体系的压强不再发生变化B．3v正（B）═2v逆（C）
    C．混合气体密度不再变化D．消耗1molA的同时生成2molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（　　）
    A．医用酒精的浓度通常为75%
    B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
    C．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
    D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：

    甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3在水中溶解性
    甲苯-95110.60.8669难溶
    苯甲酸钾121.5～123.5易溶
    苯甲酸122.42481.2659微溶
    （1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相．有机相在上（填“上”或“下”）层；实验操作的名称是分液．
    （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
    （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
    （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
    （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
    B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
    C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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