【题目】下表中各元素的数据代表该元素占原子总量的百分比。请据表回答问题。
岩石圈的成分 % | 氧 | 硅 | 铝 | 铁 | 钙 | 钠 | 钾 | 镁 | 钛 | 氢 | 碳 | 其他所有成分<0.1 |
47 | 28 | 7.9 | 4.5 | 3.5 | 25 | 2.5 | 2.2 | 0.46 | 0.22 | 0.19 | ||
人体的成分 % | 氢 | 氧 | 碳 | 氮 | 钙 | 磷 | 氯 | 锌 | 硫 | 钠 | 镁 | 其他所有成分<0.1 |
63 | 25.5 | 9.5 | 1.4 | 0.31 | 0.22 | 0.03 | 0.06 | 0.05 | 0.03 | 0.01 |
(1)组成人体的化学元素在元素周期表上都有,它普遍存在于非生物界,生物体内不包含特殊的“生命元素”,这个事实说明生物界与非生物界具有________性。
(2)生物从非生物环境中获得的那些元素与环境中的这些元素的比例相差甚远。如岩石圈中,氢、碳、氮加在一起占总原子数不到1%,而在生物体中占总原子数的74%左右。这个事实说明生物界与非生物界具有______________性。
(3)从表中找出构成人体的主要元素有___________氮等,生命的核心元素是___________。
【答案】统一 差异 碳、氢、氧 碳
【解析】
生物界与非生物界存在统一性和差异性:统一性体现在构成生物体的元素在无机自然界都可以找到,没有一种是生物所特有的;差异性体现组成生物体的元素和自然界的元素含量上差异很大。组成细胞的最基本元素是C,基本元素是C、H、O、N,主要元素是C、H、O、N、P、S。
(1)组成人体的化学元素它普遍存在于非生物界,生物体内不包含特殊的“生命元素”,说明生物界和非生物界之间的统一性。
(2)组成生物体的元素和自然界的元素含量相差较大,说明生物界和非生物之间存在差异性。
(3)组成细胞的主要元素是C、H、O、N、P、S,从表中可以找出构成人体的主要元素有C、H、O、N、P、S。生物大分子以碳链为基本骨架,所以生命的核心元素是C。
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【题目】物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。下列有关说法正确的是
A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性
B.Fe 比Cu 活泼,因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的Cu
C.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体,可用作餐具的消毒剂
D.漂白粉在空气中易变质是因为空气中的CO2会与CaCl2反应生成CaCO3
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【题目】在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Na+的物质的量浓度为0.1 mol/L,SO42—的物质的量浓度为0.35 mol/L,则混合溶液中铁离子的物质的量浓度为( )
A.0.25 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/LD.0.3 mol/L
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【题目】下列化学反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )
A.2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
B.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
C.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
D.2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
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【题目】下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是( )
X | Y | ||
Z | W |
A.气态氢化物的稳定性:Z<WB.原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y
C.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物
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【题目】室温下,下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 KI 溶液:Na+、K+、HClO、OH-
B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子是________。
(2)在这些元素中,化学性质最稳定的是____________。(填元素符号)
(3)①与⑦形成的化合物中含____________ (填“离子”或“共价”)键。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________ (用化学符号表示)。
(5)元素⑤和④最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:_________。
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【题目】取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液,当加入100 mL 3.00 mol·L-1的Ba(OH)2溶液时,溶液显中性。请计算:
(1)硫酸的物质的量浓度为________ mol·L-1。
(2)当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时,产生的沉淀质量为________ g。
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【题目】氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应:2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O。
①其中还原剂为____,还原产物为____。
②若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是____。
(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为_____,但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化,写出该反应的离子方程式_______。
(3)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银。
①H3PO2中P元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1,则氧化产物为___。
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