[题目]298K时.在容积不变的密闭容器中注满NO2气体.2NO2(g)N2O4(g)△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中.下列性质或数值不会改变的是( )①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是( )

①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度．

A．①② B．②③ C．④⑤ D．③⑤

【答案】D

【解析】

试题2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，为放热反应，所以置于沸水中，温度升高，平衡向逆反应方向移动，①因为NO2为红棕色，N2O4无色，所以颜色变深；②气体质量不变，物质的量增大，所以平均摩尔质量减小，③根据质量守恒定律，质量不变，④平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大，压强增大，⑤气体质量不变，密闭容器的容积不变，故气体密度不变，所以答案为D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知H2X的溶液中只有一种分子，但存在HX-、X2-等四种离子。常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是

A. X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8

B. a点的溶液中：c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L

C. c点时溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)

D. b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键,且分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为____________________。

（2）在下图中,D1、D2互为同分异构体,E1、E2互为同分异构体。

C的化学名称是_______________;E2的结构简式是_______________;

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1、以物质的量为中心的计算：

（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42－的物质的量浓度为____________。

（2）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（3）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。

（3）当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。

（4）当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：

(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。

A．MnO2 B．KMnO4 C．K2Cr2O7

(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯)，加热维持反应温度40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是______________________。

(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和_____。

(4)制取氯苯的化学方程式为_______________________ 。

(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。

①碱洗之前要水洗，其目的是______________________________。

②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_____________________。

(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂________。

(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：

项目	二氯苯	氯化尾气	蒸气	成品	不确定苯耗	合计
苯流失量kg/t	11.7	5.4	20.8	2.0	49.3	89.2

则10t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图的锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a鼓涨，下列X和Y的组合不可能的是( )

	X	Y
A	HCl	饱和食盐水
B	H2	浓硫酸
C	HCl	2mol/L NaOH溶液
D	Cl2	6mol/L NaOH 溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。根据盖斯定律，将①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，该反应的化学平衡常数K=，故答案为：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol；；

(2)对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①A．c(CO)=c(CO2)，不表示浓度变化，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．反应中气体的质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，应该是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反应速率相等，故C错误；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变，说明是平衡状态，故D正确；故选D；

②根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线，0～5min内，=0.925，根据阿伏伽德罗定律及其推论， =0.925，平衡时 =0.90，

2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反应 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min时，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡时，=0.90，解得x=0.04mol，NO的转化率=×100%=80%，故答案为：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

(3)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。