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    下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )

    A．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ．mol-1

    B．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H +(aq)+OH -(aq)═H2O(l) △H= -57.3kJ/mol

    C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ．mol-1

    D．已知2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1kJ．mol-1则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ．mol-1

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    A．酶和脂肪 B．油脂和蔗糖 C．淀粉和蛋白质 D．果糖和葡萄糖

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    A．Cl－的结构示意图

    B．铁红的化学式为Fe3O4

    C．甲醛的结构简式：CH2O

    D．CO2的电子式

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    A、CO在正极通入

    B、CO32— 在电池内部向正极移动

    C、当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

    D、该电池电解质在固态时，电池无法工作

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    已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。

    下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：

    编

    号

    往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)

    催化剂

    溶液开始变蓝时间(min)

    KI溶液

    H2O

    X 溶液

    双氧水

    稀盐酸

    1

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    1.4

    2

    20.0

    m

    10.0

    10.0

    n

    无

    2.8

    3

    10.0

    20.0

    10.0

    20.0

    20.0

    无

    2.8

    4

    20.0

    0

    10.0

    10.0

    40.0

    无

    t

    5

    20.0

    10.0

    10.0

    20.0

    20.0

    5滴Fe2(SO4)3

    0.6

    回答下列问题：

    （1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n=

    （2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：

    ①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。

    ②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。

    （3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。

    ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。

    ②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。

    ． (不必配平)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率为

    A．90% B．80% C．45% D．10%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    温度

    时间/min/mol

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)

    0.50

    0.30

    0.18

    …

    0.15

    下列说法不正确的是

    A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小

    B．T1＜T2

    C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

    D．a＜0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷

    B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

    C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

    D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，22.4 L C2H4气体中含有的分子数为

    A．6.02× B．44.8 C．3.01× D．22.4

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