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【题目】在100℃时,将0.2molN2O4(g)充入2L的恒容密闭容器中,间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:

时间/s

0

20

40

60

80

N(N2O4)/mol

0.20

n1

0.10

n3

n4

N(NO2)/mol

0.00

0.12

n2

0.24

0.24

(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________,由表中数据分析可得,n1=____mol,n3=________________mol;

(2)在上述条件下,从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________

(3)该反应达到化学平衡后,下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);

A.增大容器的容积 B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4 D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________

【答案】K=c2(NO2)/c(N2O4) 0.14 0.08 0.00 5 mol·L-1·s-l BC

【解析】

(1)该可逆反应的方程式为N2O4(g) 2 NO2(g),平衡常数表达式为K=c2(NO2)/c(N2O4);由表中数据看出,0-20s内, n(NO2)变化了0.12 mol,则n(N2O4)变化了0.06 mol,剩余n(N2O4)=0.2-0.06=0.14 mol;0-60s内,n(NO2)变化了0.24 mol,n(N2O4)变化了0.12mol,则n(NO2)剩余0.2 -0.12=0.08mol,正确答案:. K=c2(NO2)/c(N2O4); 0.140.08。

(2) 0到40s内,n(N2O4)变化了0.1mol,则n(NO2)变化了0.2 mol,NO2的平均反应速率为0.2÷2÷40=0.00 5 mol·L-1·s-1,正确答案:0.00 5 mol·L-1·s-1

(3)该反应达到化学平衡后,增大容器的容积,相当于减压,平衡向右移动,N2O4浓度减少,A错误;向容器中充入一定量的NO2,平衡向左移动,N2O4浓度增大,B正确;向容器中再充入一定量的N2O4 ,相当于加压,平衡左移,N2O4浓度增大,C正确;向容器中充入一定量的He(g),对各物质浓度无影响,对平衡无影响,D错误;正确选项BC。

(4) 2L的恒容密闭容器发生N2O4(g) 2 NO2(g),起始时,c(N2O4)=0.10 mol·L-1,随着反应的进行,c(N2O4)不断减少,进行到60s后,反应达平衡状态,n3=0.08 mol,剩余c(N2O4)=0.04 mol·L-1,据以上分析就可以画出N2O4的浓度随时间变化的曲线,正确答案:

练习册系列答案
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t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1

B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L1,则反应的△H0

C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl50.20mol PCl30.20molCl2,达到平衡前v()v()

D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0mol PCl32.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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4)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5AsO43OH沉淀,发生的主要反应有:

ACaOH2sCa2+aq+2OHaq)△H0

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资料表明:“沉砷”的最佳温度是85℃,温度高于85℃,随温度升高沉淀率下降,从平衡移动角度分析其原因是_____

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A. B.

C. D.

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4N2H4是火箭的燃料,与氧气的相对分子质量相同,它在常温常压下是液态,而氧气是气态,造成这种差异的主要原因是_____

5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高温下在氢气中反应合成。

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②磷化硼晶体晶胞如图所示,其中实心球为磷原子,在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_____,磷原子的配位数为是_____,该结构中有一个配位健,提供空轨道的原子是_____;已知该晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA,则磷化硼晶体的密度为_____gcm3

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若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体,最科学的方法是进行___________实验。

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