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    日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A、大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
    B、充有氢气的气球遇明火爆炸
    C、铁制菜刀生锈
    D、铜铸塑像上出现铜绿[Cu2 （OH）2CO3]
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：由发生的化学的反应可知，若存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；若不存在元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，以此来解答．
    解答： 解：A．大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A选；
    B．氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．生锈生成氧化铁，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．出现铜绿，Cu、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 4mol?L-1 HCl溶液中，然后滴加1mol?L-1的NaOH溶液．请回答：若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（m）随加入NaOH溶液体积（V）的变化如图所示：
    （1）写出下列各段过程中发生反应的离子方程式：
    ①O→V1
     

    ②V1→A
     

    ③A→B
     

    （2）当V1=140mL时，金属混合物中m（Mg）=
     
     g，V2=
     
     mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下列选项各图中能正确表示加入氨水的量（x）与生成沉淀的量（y）的关系的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于过氧化钠的叙述正确的是（　　）
    A、过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B、可用Na2O2除去N2中的水蒸气
    C、过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
    D、过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（　　）
    A、H+
    B、OH-
    C、S2-
    D、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应 2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑，由此可推断，下列相应结论不正确的是（　　）
    A、I2具有氧化性
    B、该反应属于氧化还原反应
    C、氧化剂是KClO3
    D、I2是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（　　）
    A、一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+
    B、全部为Al（OH）3
    C、一部分为Al（OH）3，一部分为AlO2-
    D、全部为AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金．
    （1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是
     
    态（填“气、液、固”）．把0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为
     
    （用NA表示）．
    （2）镁铝合金是经常见到的轻质合金，剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的化学式是
     
    ．当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6mol?L-1的200mL的硫酸溶液中，需加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液的体积
     
    mL至沉淀质量最大，如整个过程中有0.5mol的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为
     
    ．
    （3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是
     
    ．
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：
     
    ．
    （2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液．如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：
     
    ，A的元素在周期表中的位置：
     
    ．
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式：
     
    ．D的化学式是
     
    ．

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