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    稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是

    A．它们互称为同素异形体

    B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑

    C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

    D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）（1）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO42-的物质的量为______________

    （2）已知16 g A和20 gB恰好完全反应生成0.04mol的C和31.76 g的D，则C的摩尔质量为______________

    （3）如果ag某气体中的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为 （设NA为阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

    B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

    D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省长沙市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

    A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

    B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

    C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

    D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省兴义市高三上学期期中测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    FeS与一定量的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

    A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于

    A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）

    △H=+QKJ·mol-1，已知Q>0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是

    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ

    C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L-1，则H2的反应速率0．03mol/（L·min）

    D．当反应吸收热量为0．025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反应

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省扶余市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将NO3-+ Zn + OH- + H2ONH3+Zn（OH）42-配平后，H2O的计量数是

    A．2 B．4 C．6 D．8

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是

    A．该反应从电子转移角度看，与SO2+H2O═H2SO3是同一反应类型

    B．该反应从电子转移角度看，每生成6mol铜，转移电子12mol

    C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂

    D．该反应中，氧元素氧化了硫元素

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