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    3．将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（　　）
    A．水先进入a瓶B．水先进入b瓶
    C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶

    分析 根据红磷和硫与氧气反应的生成物的状态进行分析，硫与氧气反应生成二氧化硫气体，红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体．

    解答 解：硫与O2反应生成的SO2是气体，反应前后气体的物质的量不变，装置内的压强不变；P与O2反应生成的P2O5是固体，反应后装置内的压强减小，水会先进入b瓶，
    故选B．

    点评 本题考查了无机物的性质，解答本题要注意燃烧后生成的物质对于压强的影响，分清压强的变化是正确解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．高铁酸钾（K2Fe04）、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]都是常用的水处理剂．回答下列问题：
    （1）K+的结构示意图为．
    （2）与H2O分子所含电子数相等的四原子分子是NH3（填化学式）
    （3）组成KAl（SO4）2的元素对应的简单离子K+、Al3+、S2-、O2-中，半径最小的是O2-．
    （4）列举一例说明氧的非金属性比硫的强：O2+2H2S=2S+2H2O．
    （5）高铁酸钾中长周期主族元素是K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其是在寒冷的季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr+H2O?$U{r^-}+{H_3}{O^+}$②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）
    下列对反应②的叙述正确的是（　　）
    A．反应的△H＞0B．反应的△H＜0
    C．升高温度平衡向正反应方向移动D．降低温度平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
    B．不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点
    C．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
    D．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
    A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
    C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    Ⅰ测定铁的质量分数：
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱，则证明装置的气密性良好．
    （2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
    （3）装置C的作用除去CO2中的SO2．
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．
    （5）乙同学按照甲同学认为改进实验，改进方法是在装置E的后边再连接一个与E相同的装置但测得合金中铁的质量分数却偏高．你认为其中可能的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．
    Ⅱ探究浓硫酸的某些性质：
    （6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应．
    （7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某高校研究课题组利用生物发酵技术生产灵芝酸单体的分子结构图如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．能与Br2发生加成反应B．能发生酯化反应
    C．能发生水解反应D．分子中有7个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
    （1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
    ①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol-1
    ②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol-1
    ③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol-1
    则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=2a+b+2ckJ•mol-1
    （2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-QkJ/mol．
    （3）1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放632kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
    B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
    C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
    D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为Y2X5ZW2的化合物

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